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    元素X基态原子的p电子比s电子少1个．元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍．元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质．元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满．
    （1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）X的氢化物易于液化，其原因是
     
    ．
    （3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示．该化合物的化学式为
     
    ．
    （4）Y可形成单质Y3
    ①Y3分子的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：
     
    ．
    （5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M（ZY）5，该配合物中σ键与π键的个数比为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,氢键的存在对物质性质的影响
    专题：
    分析：元素X基态原子的p电子比s电子少1个，则X为氮元素，元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍，则Y为氧元素，元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质，则Z为碳元素，元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满，则M为铁元素，据此进行答题．
    解答： 解：元素X基态原子的p电子比s电子少1个，则X为氮元素，元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍，则Y为氧元素，元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质，则Z为碳元素，元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满，则M为铁元素，
    （1）由于氮原子的最外层p轨道电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能高于相邻同周期元素，其它主族元素非金属性越强，第一电离能越大，所以X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，
    故答案为：N＞O＞C；
    （2）由于氨分子之间有氢键的存在，所以氨气易液化，
    故答案为：氨分子间形成氢键；
    （3）根据均摊法可知，在每个晶胞中含有铁离子数为：8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，氮离子数为1，所以该化合物的化学式为Fe4N，
    故答案为：Fe4N；
    （4）①O3分子中，中心氧原子的价层电子对数为，
    6+0
    2
    =3，中心氧原子周围有2个δ键，所以O3的空间构型为V型，
    故答案为：V型；
    ②根据等电子体的定义可知，与O3互为等电子体的分子为SO2，
    故答案为：SO2；
    （5）在配合物Fe（CO）5中，含有5个配位键，都是σ键，每个CO中有2个π键和1σ键，所以该配合物中σ键与π键的个数比为（5+5）：10=1：1，
    故答案为：1：1．
    点评：本题主要考查了位置、结构与性质的关系应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解题关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（　　）
    A、Na和O2
    B、Fe和FeCl3
    C、CO2和NaOH
    D、AlCl3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
     
    ．
    （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
    （1）金属铝的质量为
     
    g
    （2）a的取值范围是
     
     ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物是重要的化工原料，其合成过程如下：

    （1）化合物II的分子式为
     
    ，Ⅳ中含氧官能团的名称是
     
    ，反应①的反应类型是
     
    反应．
    （2）化合物I～IV具有的性质正确的是
     
    ．
    A．1mol化合物II最多能与2molH2发生加成反应
    B．1mol化合物II燃烧最多消耗8.5molO2
    C．1mol化合物IV能与2mol金属钠、1molNaHCO3反应产生气体
    D．化合物I和IV在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应
    （3）芳香化合物V是II的一种无甲基同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，则V的结构简式为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）一定条件下，化合物Ⅳ能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为
     
    ．
    （5）有机物VI（）与发生反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气（标准状况下），并将其通入水中配成100mL 溶液．
    （1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式．
    （2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取）．
    （3）计算氨水中NH3的物质的量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉末，可能是SiO2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
    （1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
     
    ．
    （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有
     
    、一定没有
     
    ．
    （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
     
    （若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下如图1：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2如下：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a
    （1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有
     
    ．
    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
    ①加入石灰乳调节pH范围为：
     
    ～
     
    ；
    ②将浊液加热到80℃，
     
    ．
    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式
     
    ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
    A
    +X一定条件
    反应①
    B
    +X一定条件
    反应②
    C
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    ．
    a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
     
    ；以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是
     
    （填字母编号）．
    a．NaOH溶液     b．KSCN溶液      c．稀硫酸     d．新制氯水与KSCN溶液
    C溶液在贮存时应加入少量金属单质X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示
     

    （3）若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B．反应①的离子方程式可能为
     
    或
     
    ．

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