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    某研究小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式                                         ；

    （2）B试管口堵的棉花喷有的试剂是                  ；

    （3）充分反应后，研究小组同学发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，加入下列物质不能使剩余铜片溶解的是               （填写序号）；

         ①KNO3    ②FeCl3    ③Fe2O3    ④HCl      

    （4）研究小组同学向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）。研究小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。

    ①在他们的实验操作中，至少称量        次；

    ②下面是其中一次实验的数据：

    坩埚质量

    坩埚与晶体总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    11.7g

    22.7g

    19.7g

    根据上表数据计算x的实测值为             ，这次实验中产生误差的原因可能是

                   （填序号）。

    A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质        B．实验前晶体表面有湿存水

    C．加热时有晶体飞溅出去                               D．加热失水后露置在空气中冷却

    （5）研究小组同学发现，反应后的A试管中还得到一种黑色的固体，经鉴定它是两种元素形成的盐，元素间的质量比为2:1，其化学式为          。

    （1）Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4 +SO2↑+2H2O

    （2）NaOH溶液 

    （3）④    

    （4）①4  

         ②3.3    A和D

    （5）CuS  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．
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    （1）为了完成步骤Ⅰ，可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a．
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    在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃
     
    装置的酒精灯，D装置的作用是
     
    ，C装S中生成的产物是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中的操作是：将步骤Ⅰ中的固体加入到容器中，然后加入
     
    ，固体完全溶解．
    （3）步骤Ⅲ中加入的试剂是H2O2，其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ中应先加入某试剂，然后过滤得到滤液．为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是
     
    ．
    （5）步骤V中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2?2H2O晶体．现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2?2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（福建卷带解析） 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg(NO3)2、NO2、O2  乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2    丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________
    ②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
    （3）实验结果分析讨论
    ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
    ② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
    ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省成都市高三第一次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

    甲：Mg(NO3)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     丁：MgO、NO2、N2

    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是____            ________。

    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程

    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_                                    _______

    ② 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

    ③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

    ④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g

    ⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

    （3）实验结果分析讨论

    ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

    ② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_________________    ____（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。

    ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

     

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（福建卷解析版） 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

    甲：Mg(NO3)2、NO2、O2  乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2    丁：MgO、NO2、N2

    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。

    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程

    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________

    ②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g

    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

    （3）实验结果分析讨论

    ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

    ② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。

    ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下:

    　　　　　　　 　　　　　 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

    进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

    实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。

    （已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）

    请回答下列问题：

    （1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”）,取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)　

    A．容量瓶　　 B．量筒　 C．碱式滴定管　 D．酸式滴定管

    （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________________

    （3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_______________________________________﹔判断滴定到达终点的方法是_____________________________________________

    (4)已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如右图所示,消耗草酸溶液的体积为___________mL,

    下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)

    A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

    B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

    C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

    D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

    （5）该样品中FeS2的纯度为__________________

    （6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）


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