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    【题目】在反应11P＋15CuSO4＋2H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每3摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为

    A. 1/5 mol B. 2/5 mol C. 3/5 mol D. 11/5 mol

    【答案】C

    【解析】

    反应中,Cu的价态由+2+1发生还原反应,11molP元素中6mol化合价升高发生氧化反应、5mol化合价降低发生还原反应,可见被氧化的6mol P,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的，再分析电子得失数目发现, 6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15mol CuSO4所氧化的P为3mol ,则1mol CuSO4氧化P为0.2mol。

    首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2+1发生还原反应,11molP元素中6mol化合价升高发生氧化反应、5mol化合价降低发生还原反应,可见被氧化的6mol P,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的,由电子得失数目可以知道, 6mol 被氧化的P共失电子6mol =30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol，即15mol CuSO4所氧化的P为15/5=3mol,则被15mol CuSO4氧化的P为3/5 mol 。A. 1/5 mol故A错误选；B. 2/5 mol错误；C. 3/5 mol正确；D. 11/5 mol错误；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Q是一种治疗关节炎的止痛药，合成Q的路线如下:

    （1）A的名称为__________，D中含有的官能团名称为__________

    （2）E→F的反应类型为__________，G→M的反应类型为__________

    （3）B与(ClCH2CO)2O反应生成C和另一有机物H，该反应的化学方程式为__________

    （4）有机物J为M的同分异构体。J有多种结构，写出两种满足下列条件的J的结构简式__________。

    ①苯环上只有两个取代基

    ②能发生银镜反应

    ③核磁共振氢谱图中只有5组吸收峰，且峰面积之比为9:2:2:2:1

    ④酸性条件下能发生水解反应，且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应

    （5）请写出以1-丙烯、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料根据A→C和M→Q的反应合成的路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干):__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：

    已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。

    ②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

    ③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

    (1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。

    (2)测定溶解液中的Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用

    ________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。

    (3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。

    (4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。

    (5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )

    A. Y的原子序数可能为a－17 B. Z的原子序数可能为a＋31

    C. X、Y、Z可能为短周期元素 D. Y与Z的原子序数之和可能为2a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    (1)写出元素T的原子结构示意图 。

    (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

    a．Y单质的熔点比Z单质低

    b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。

    (4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质稀溶液相互反应．无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是

    A. Ba（HCO3）2溶液与Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液与稀硫酸溶液

    C. Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液 D. 氨水与硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

    A. ρ＝ B. w＝

    C. w＝ D. c＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

    （1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

    （2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

    A. 水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.晶体硅 D.玻璃珠

    （3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

    （4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意完成下列问题：

    （1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ +

    ①该反应的氧化剂是_____右边方框内的产物是_____

    ②完成并配平该离子方程式 __________________电子转移总数是_____ e-

    （2）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。

    若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是_________（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是_________ ，该现象说明化合物B具有_______ 性。

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