分析 生成的NO在标准状况时的体积为5.6L,物质的量为n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,根据方程式可知,生成2molNO消耗3molCu,并消耗8mol硝酸,但在被消耗的8mol硝酸中,被还原的硝酸为2mol,根据反应后N的化合价为+2价来分析转移的电子的物质的量和个数.
解答 解:生成的NO在标准状况时的体积为5.6L,物质的量为n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol.
(1)设参加反应的铜的物质的量为xmol,根据方程式可知,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2
xmol 0.25mol
可得:$\frac{3}{x}=\frac{2}{0.25}$ 解得x=0.375mol,则质量m=nM=0.375mol×64g/mol=24g.
答:消耗铜的质量为24g.
(2)根据反应可知,当生成2molNO时,消耗8mol硝酸,但在被消耗的8mol硝酸中,被还原的硝酸为2mol,
即当生成2molNO时,被还原的硝酸为2mol,设此反应中被还原的硝酸为xmol,则有:$\frac{2}{0.25}=\frac{2}{x}$
解得x=0.25mol
答:被还原的硝酸的物质的量为0.25mol.
(3)由于反应前氮元素为+5价,而反应后N的化合价为+2价,故当生成0.25molNO时转移的电子的物质的量为0.25mol×(5-2)=0.75mol,个数为4.515×1023.
答:转移的电子电子数为4.515×1023.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的反应、氧化还原反应基本概念、物质的量关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
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金属离子 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
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A. | NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液 | B. | 水、CCl4、苯 | ||
C. | AgNO3溶液、NaOH溶液、KI-淀粉溶液 | D. | Na2SO4、NaCl溶液、KI-淀粉溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化还原反应与放热反应属于包含关系 | |
B. | 溶液与胶体属于并列关系 | |
C. | 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 | |
D. | 化合物与电解质属于重叠关系 |
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A. | 28.4g | B. | 31.lg | C. | 27.2g | D. | 17.3g |
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