练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（　　）
    A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．稀硫酸

    分析 利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓盐酸具有挥发性而质量减少，浓硫酸具有吸水性而质量增加，浓硝酸具有挥发性而质量减少，稀硫酸不具有吸水性，质量不变．

    解答 解：A．因浓盐酸易挥发，造成溶液中的溶质的质量减少，则溶液的质量减少，故A错误；
    B．因浓硫酸具有吸水性，则溶剂质量增加，即溶液的质量增加，故B正确；
    C．浓硝酸易挥发，造成溶液中的溶质的质量减少，则溶液的质量减少，故C错误；
    D．稀硫酸不具有吸水性，敞口放置或暴露于空气中，质量不增加，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查常见的酸的性质，明确不同的酸其物理性质不同，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，难度不大，注重了对基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列做法中符合可持续发展理念的是（　　）
    A．用“绿色化学”原理从源头上杜绝污染
    B．废旧电池就地填埋
    C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车
    D．废旧塑料露天焚烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（　　）
    A．可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O
    B．难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
    C．可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2O
    D．石灰石和盐酸反应制取CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有NaOH、NaHCO3和Ba（OH）2 3种无色溶液，选一种试剂把它们鉴别出来，写出有关反应的现象、方程式如下：
    （1）出现气泡是NaHCO3，该反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    （2）出现白色沉淀是Ba（OH）2，该反应的离子方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑余下的是NaOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
    B．已知反应：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2，则转移2NA个电子
    C．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个
    D．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
    A．NaOH和金属铝B．NaOH 和CO2C．Na2CO3和HClD．Na和O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．

    ①M区发生的电极反应式为N2H4-4e-═N2↑+4H+．
    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为0.5g（假设溶液电解前后体积不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数．下列判断不正确的是（　　）
    A．图2 中反应速率最快的是容器丙
    B．图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂
    C．图l 中容器乙0～5 min时间内v${\;}_{（{N}_{2}）}$=0.012mol/（L•min）
    D．图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．煤燃烧后的主要产物是CO、CO2．

    （1）已知：①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3KJ/mol
    ②C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ/mol
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    △H3=+41.3kJ/mol，在反应①的体系中加入催化剂，△Hl不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）以CO2为原料可制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，向1L 的恒容密闭容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间的变化如图1 所示．
    ①图1中N表示的是CO2（填化学式）；0～8min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=0.28mol/（L•min）．
    ②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强．X表示的物理量是压强（填“温度”或“压强”），Ll ＜（填“＞”或“＜”） L2．
    （3）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示．1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=0.0125．
    （4）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等．工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示（电解液不参加反应），Zn电极是阳（填“正”“负”“阴”或“阳”）极．已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案