[题目]下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A．测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B．室温下.浓度均为0.1 mol·L-1Na2S2O3和H2SO4溶液.各取5 mL.10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应.验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响C．取一定质量的铝片.与过量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A．	测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH	确定碳和硫两元素非金属性强弱
B．	室温下，浓度均为0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，	验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
C．	取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积	确定铝片中氧化铝的含量
D．	用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	证明氧化性：H2O2比Fe3+ 强

【答案】C

【解析】

试题分析：A、．测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比较碳酸与亚硫酸的酸性，但比较非金属性应利用最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较C、S的非金属性，A错误；B、实验中硫酸的浓度也不相同，因此不能验证验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响，B错误；C、气体为氢气，Al与NaOH溶液反应生成氢气，则利用氢气的体积可计算Al的质量，进一步可确定铝片中氧化铝的含量，C正确；D、在酸性溶液中硝酸根也能氧化亚铁离子变为铁离子，不能确定是双氧水氧化，还是硝酸根氧化，D错误，答案选C。

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B	向KI溶液中加热淀粉，然后再加入1.0molL-1的H2SO4溶液	开始时无明显现象，加入H2SO4溶液后溶液变蓝	H2SO4能氧化I－
C	将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中	溴水褪色	石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃
D	分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸	NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快	CO32-结合H＋能力比HCO3-弱