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    19．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　）
    选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作
    AFe（Al）粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
    BNa2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热
    CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤
    DNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入过量的CO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铁不反应；
    B．Na2O与氧气反应生成Na2O2；
    C．铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁；
    D．二氧化碳与碳酸氢钠不反应．

    解答 解：A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铁不反应，过滤可除杂，故A正确；
    B．Na2O与氧气反应生成Na2O2，可与氧气进一步反应而除去杂质，故B正确；
    C．铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可除杂，故C正确；
    D．二氧化碳与碳酸氢钠不反应，与碳酸钠能反应，将原物质除去，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意反应中不能引入新的杂质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂．
    （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是P（填元素符号）．
    （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
    a．最高正化合价：P＞C
    b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
    c．沸点：PH3＞CH4
    （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
    ①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（　　）
    A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
    B．平衡常数：KM＞KN
    C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
    D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项叙述中正确的是（　　）
    A．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
    B．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g胆矾及相应容器配制
    C．用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
    D．实验室从海带里提取碘的过程是：灼烧、溶解、过滤、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．工业上用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应属于复分解反应B．该反应中Cl2是还原剂
    C．该反应中NH3发生还原反应D．该反应生成1molN2有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（　　）
    A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
    B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
    C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
    D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．图为一种天然产物，具有一定除草功效．下列有关该化合物的说法正确的是 （　　）
    A．分子中含有三种含氧官能团
    B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应
    C．既能与FeC13发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
    D．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合气体m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重m g，则相同条件下，CO2与C2H6的体积比为（　　）
    A．4：1B．2：1
    C．1：1D．缺少条件，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，在300-400℃时分解．实验室制取的方法之一是利用反应：Ca（0H）2+2HCH0+2H2O2═Ca（HCOO）2+4H2O．实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛（HCHO）依次加入质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比为1：2：1.2），最终可得到质量分数为98%上且重金属含量极低的优质产品．
    （1）反应温度最好控制在30-70℃，温度不宜过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发．
    （2）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠以抑制甲醛发生副反应，同时还要加入少量的Na2S溶液，加入硫化钠的目的是除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）．
    （3）结束后需调节溶液的pH为7-8，其目的是防止甲酸钙水解（或除去甲酸），最后经结晶分离，干燥得产品．
    （4）饲料行业中，甲酸钙常与草酸钙混合使用，现取0.388g Ca（HCOO）2与CaC2O4的混合物，先加入稀H2SO4溶解，再用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．
    已知滴定时发生反应的离子方程式如下（未配平）：
    Ⅰ．MnO4-+HCOOH+H+→Mn2++CO2↑+H2O
    Ⅱ．MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
    ①滴定操作过程中需要用到的仪器有B、D（填字母）；

    ②达到滴定终点的现象是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
    ③原混合物中Ca（HCOO）2与CaC2O4的物质的量之比为2：1．

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