精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,用甲基橙作指示剂,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是(  )
①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗后,用待测夜润洗
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定完成后气泡消失
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外.
A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.②④

分析 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,c(碱)=$\frac{c(酸)•V(酸)}{V(碱)}$,若V(碱)偏大或V(酸)偏小,则导致待测碱液的浓度偏低,以此来解答.

解答 解:①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,标准液浓度偏小,造成V(酸)偏大,则浓度偏大,故错误;
②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗,则碱的浓度偏低,故正确;
③锥形瓶用蒸馏水洗后,用待测夜润洗,V(酸)偏大,则导致待测碱液的浓度偏高,故错误;
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中气泡消失,标准液体积读数增大,浓度偏高,故错误;
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外,导致溶质损失,消耗的酸偏少,则浓度偏低,故正确.
故选B.

点评 本题考查酸碱中和滴定,为高频考点,把握酸碱的体积对浓度的影响为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意中和滴定原理,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在体积为2L的密闭容器中,充入6mol N2,10mol H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反应进行5min时,测得NH3的浓度为1mol•L-1,在此时间内,下列反应速率表示正确的是(  )
A.v(NH3)=0.1mol•L-1•min-1B.v(N2)=0.7 mol•L-1•min-1
C.v(NH3)=0.2mol•L-1•min-1D.v(H2)=0.3mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施.

①TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH,OH能将NO、NO2氧化,如图1所示,OH与NO2的反应为NO2+OH═HNO3.写出OH与NO反应的化学方程式:3OH+NO═HNO3+H2O.
②如图2所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2,阴极排出的溶液中含S2O42-离子,能吸收NOx气体,生成的SO32-可在阴极区再生.将S2O42-吸收NO2的离子方程式配平,并在方格内填上相应物质:
4S2O42-+2NO2+8OH-═SO32-+1N2+4H2O□.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示:Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)═2MnO(OH)(s)+[Zn(NH32]Cl2(aq),其正极反应式是(  )
A.2MnO2+2NH4++2e-═2MnO(OH)+2NH3B.Zn-2e-═Zn2+
C.[Zn(NH32]2++2e-═Zn+2NH3D.Mn4++e-═Mn3+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.恒温下,在2个体积相等的恒容密闭容器中反应2A(g)+B(g)?3C(g)达到平衡,若甲容 器起始投入2molA、1molB,乙容器起始投入1molC,下列说法正确的是(  )
A.两容器内压强一定相等B.两容器中A的浓度一定相等
C.两容器吸收或放出的热量一定相等D.两容器中B的百分含量一定相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某200mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2+)为0.3mol/L,c(Cl-)为1.2mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为(  )
A.70 mLB.60mLC.80 mLD.128 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中,待合金完全溶解后,生成0.1mol H2,得到溶液X.下列分析一定正确的是(  )
A.开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡,可能原因为该金属片表面有氧化膜
B.过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”,说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度
C.该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L-1
D.溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO22等],某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32晶体及其他副产物,其部分工艺流程如图:

已知:i.Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2和9.7.
ii.Ba(NO32在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小.
iii.KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9
(1)上述流程酸溶时,Ba(FeO22与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为:Ba(FeO22+8HNO3═Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O
(2)该厂结合本厂实际,选用的X最适宜为B(从下列选项中选择);
①BaCl2    ②Ba(NO32    ③BaCO3   ④Ba(OH)2
(3)废渣2为Fe(OH)3(写出化学式).
(4)操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶
(5)过滤3后的母液应循环到容器c中.(填“a”、“b”或“c”)
(6)称取w g晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为m g,则该Ba(NO32的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列说法正确的是(  )
A.所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱
C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D.熔融状态能导电的化合物一定含有离子键

查看答案和解析>>

同步练习册答案