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    在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是

    A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0
    B．温度降低，该反应的平衡常数K增大
    C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
    D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
    C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是

    A．0～t min内，v(I2)＝mol·L－1·min－1
    B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3
    C．如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)
    D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为（  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A．该过程的ΔH<0 
    B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c) 
    C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c) 
    D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 

    A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
    B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B
    C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：
    v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，
    v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，
    v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
    这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为(　　)

    A．v甲>v乙>v丙　　　　　　B．v乙>v甲>v丙
    C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是

    A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
    B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
    C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
    D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

    A．A是反应物
    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
    D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

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