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    8．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）
    A．一定小于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJD．不能确定

    分析 由热化学方程式可知：N2和H2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．

    解答 解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2?2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选A．

    点评 本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
    （1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是A．
    （2）P点表示的意义是当温度为t1℃时，A和C的溶解度相等，且都为20g．
    （3）t2℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是A＞B＞C．
    （4）在t1℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为16.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
    （1）比较a＞b（ 填＞、=、＜）
    （2）此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（{C}_{3}）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将减小 （增大、减小或不变）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3浓度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
    a、V（C3）=2V（B2）；  
    b、容器内压强保持不变   
    c、V逆（A2）=2V正（B2）   
    d、容器内的密度保持不变
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a、及时分离出C3气体；  b、适当升高温度；  c、增大B2的浓度； d、选择高效的催化剂
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和lmolB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d＞b（ 填＞、=、＜），理由是恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应物转化率高，生成C3比恒容多，则放出的热量也大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．相同质量的下列物质与足量盐酸反应，产生CO2最少的是（　　）
    A．Na2CO3　B．NaHC03C．K2CO3D．CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．锌电极上发生还原反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）不变
    C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加
    D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．
    （1）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．
    ①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    ②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：FeCl3、FeCl2、CuCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水．利用图1所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．回答下列问题：

    （1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3•H2O分解生成NH3后逸出．
    （3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是C（填序号）；
    A．碱石灰       B．生石灰       C．五氧化二磷      D．氢氧化钠
    （4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：吸收多余的NH3，防止F中的水蒸气进入D中；
    （5）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）a L，干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）$\frac{9a}{11.2b}$．
    （6）实验室可用图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集NH3
    ①在图2中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．
    ②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．60 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA
    B．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NA
    C．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于NA
    D．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-?I3-，上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）．
    （1）在T1、D状态时，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）若在T1时某状态$\frac{c（{I}^{-}）}{c（{{I}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{100}$，不一定是平衡状态（填“是”“不是”或“不一定是”）

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