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    16．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（　　）
    A．耐高温的材料B．半导体C．催化剂D．农药

    分析 本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．

    解答 解：A．在过渡元素找中耐高温的材料，故A错误；
    B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；
    C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；
    D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考察了元素周期表中，如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；
    一般为过渡金属元素可以用于做催化剂，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有两种有机物A和B，其分子式分别为C2H6O和C2H4O，已知B能氧化为C，还原为A；A能脱水成D，D能跟溴反应生成E．由此判断：A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构简式为CH3CHO，C的结构简式为CH3COOH，D的结构简式为CH2=CH2，E的结构简式为BrCH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
    （1）Z原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能较大（填“较大”或“较小”），原因是Mg原子价电子排布为3s2，为全满稳定状态，能量较低．
    （3）WX2分子中，共价键的类型有σ键、π键，W原子的杂化轨道类型为sp杂化；WX32-中心原子上的孤电子对数为0，立体构型为平面三角形，写出与WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：SO3、NO3-（写两种）．
    （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是6；其熔点高于（填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是与NaCl晶体相比，MgO晶体中离子的电荷多、离子半径小，故MgO晶格能大于NaCl的晶格能，故MgO熔点较高（从晶体微观结构的角度解释）．
    （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为MgNi3C，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有12个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）6.029g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
    A．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
    B．对氯甲苯和邻氯甲苯
    C．2-甲基丁烷和戊烷
    D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是KOH溶液．回答如下问题：
    （1）这个电池的正极发生的反应是：O2+4e-=2O2-；
    （2）负极发生的反应是：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；若电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．
    （3）固体电解质里的O2-的移动方向是：由正极移向负极；
    （4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生C堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命．
    （5）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会减弱（填“增强”、“减弱”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar．（用元素符号表示）
    （2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Mg＞F （用元素符号表示）
    （3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程．
    （4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH．（填化学式）
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2（填化学式），可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式）：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：
    （1）“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是．
    （2）“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物
    B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱
    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（g）△H=+259.92 kJ/mol
    B．0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol
    C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol
    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2 kJ/mol

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