【题目】实验室需要480mL0.2000mo1/LNa2CO3溶液。现用Na2CO3固体配制,可供选择的仪器有:①玻璃捧②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤漏斗⑥天平⑦药匙⑧500mL容量瓶⑨250mL容量瓶。请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除①、③、⑥、⑦外,还有__(填数字序号)。
(2)经计算,需称量Na2CO3固体的质量为__。
(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定,发现浓度小于0.2000moL/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)___。
A.定容时俯视液面
B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.摇匀后发现液面低于刻度线,使用胶头滴管加水至刻度线
(4)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)__仪器中,贴好标签备用。
A.带玻璃塞的广口瓶 B.带玻璃塞的细口瓶
C.带胶塞的广口瓶 D.带胶塞的细口瓶
【答案】③⑧ 10.6g BC D
【解析】
(1)由于实验室没有480mL的容量瓶,所以应选择500mL的容量瓶,另外,除①、③、⑥、⑦外,这缺少药匙、烧杯,可从配制溶液的操作中去寻找答案。
(2)计算时,应使用选择的容量瓶规格进行计算,切不可使用480m进行计算,从而得出需称量Na2CO3固体的质量。
(3)A.定容时俯视液面,溶液体积偏小;
B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失一部分;
C.摇匀后发现液面低于刻度线,使用胶头滴管加水至刻度线,溶液体积偏大。
(4)氢氧化钠溶液会腐蚀玻璃,不能使用玻璃塞。
(1)由于实验室没有480mL的容量瓶,所以应选择500mL的容量瓶,另外,除①、③、⑥、⑦外,这缺少药匙、烧杯;答案为:③⑧;
(2)计算时,应使用选择的容量瓶规格进行计算,切不可使用480m进行计算,从而得出需称量Na2CO3固体的质量为0.5L×0.2000mo1/L×106g/mol=10.6g;答案为:10.6g;
(3)A.定容时俯视液面,所配溶液体积偏小,浓度偏高;
B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失一部分,导致所配溶液的浓度偏小;
C.摇匀后发现液面低于刻度线,使用胶头滴管加水至刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏小。答案为:BC;
(4)A.带玻璃塞的广口瓶,适合于酸性或中性固体药品;
B.带玻璃塞的细口瓶,适合于酸性或中性的液体药品;
C.带胶塞的广口瓶,适合于碱性的固体药品;
D.带胶塞的细口瓶,适合于碱性的液体药品。
因为NaOH溶液呈碱性,会腐蚀玻璃塞,所以应使用胶塞,且为细口瓶,答案为D。
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【题目】下列实验操作对应的现象及结论描述均正确的是( )
编号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 水蒸气通入灼热的铁粉 | 黑色粉末变成红褐色 | 有三氧化二铁生成 |
B | 氢气在氯气中燃烧 | 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,并产生大量白雾 | 有HCl生成 |
C | 向一支装有品红溶液的试管中同时通入等物质的量的SO2和Cl2 | 品红溶液褪色 | SO2和Cl2都具有漂白性,混合后漂白性增强 |
D | 在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过的铝箔 | 铝箔变软,熔化而不滴落 | 加热过程中又生成了Al2O3,且Al2O3的熔点大于Al |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.原子半径随着周期序数的增加而增加
D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+
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【题目】下列离子组能够大量共存的是()
A.Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-
B.Al3+、Cl-、Ba2+、OH-
C.Na+、SO32-、Cl-、SO42-
D.H+、SO32-、S2-、ClO-
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【题目】把金属 X 放入盐 Y(NO3)2 的溶液中,发生如下反应:X+Y2+=X2++Y,以下叙述正确的是( )
A.常温下金属 X一定能与水反应,Y一定不能与水反应
B.X 与 Y用导线连接后放入CCl4中,一定形成原电池
C.X、Y用导线连接后放入Y(NO3)2的溶液中,一定有电流产生
D.由X与Y做电极形成的原电池中,X一定是负极,Y一定是正极
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【题目】A、U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的七种常见元素,Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色,Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性,U 的单质在 W2 中可燃烧生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属,该金属在 UW2 中燃烧生成黑白两种固体。请回答下列问题:
(1)Z 元素在周期表中的位置:______
(2)V、W 的氢化物分子结合H+的能力较强的是(化学式):______用一个离子方程式证明______
(3)YW2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合液, 生成白色沉淀和无色气体 VW, 有关的离子方程式为:______,由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的是______。
(4)A、V、W 和 Y 可组成一化合物,其原子个数之比为 8︰2︰4︰1,该化合物的名称______,化学式______
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【题目】iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注,目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是Li+MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是( )
A.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-
B.Li是正极,电极反应为Li-e-=Li+
C.电池内部产生的MnO2-向锂电极移动
D.钠比锂更活泼,相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多
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【题目】有下列物质:①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)(用序号作答)。
(1)按组成进行分类,酸有________,碱有_______,盐有__________。
(2)上述八种物质中,其中属于电解质的有____________,属于非电解质的有__________。
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【题目】单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中,正确的( )
①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有氧化性;④XY既是氧化产物也是还原产物;⑤XY中的Y2-具有还原性;⑥XY中X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强
A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦
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