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    17．利用如图装置探究Fe+2Fe3+═3Fe2+下列有关分析正确的是（　　）
    A．M可能为铜，X可能为氯化铁B．M可能为石墨，Y可能为硫酸铁
    C．电子由铁经盐桥流向M极D．盐桥中K+向铁极迁移

    分析 已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根据反应可知Fe应为负极，失电子被氧化，正极可为C、Cu等，正极上Fe3+得电子生成Fe2+，电解质溶液含有Fe3+，原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电子负极流向正极，电流从正极流向负极；原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此回答即可．

    解答 解：A、已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根据反应可知Fe应为负极，失电子被氧化，正极M可为C、Cu等，正极上Fe3+得电子生成Fe2+，电解质溶液Y含有Fe3+，溶液X含有Fe2+，故A错误；
    B、正极M可为C、Cu等，正极上Fe3+得电子生成Fe2+，电解质溶液Y含有Fe3+，故B正确；
    C、电子负极流向正极，但是只能沿着导线走，电子不会经过电解质，故C错误；
    D、盐桥中K+向正极M极迁移，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池的设计和工作原理的探究，为侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成和原理，学习中注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）α粒子是中子数为2的He原子，请用${\;}_{Z}^{A}$X的方式表示该原子；
    （2）12C与14C互称为同位素；
    （3）画出F-的离子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，在科学上没有错误的是（　　）
    A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害
    B．人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的
    C．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质
    D．蒸馏水绝对纯净，其中不含任何分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．某澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．煤炭被人们誉为黑色的金子，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放．人们采取了各式各样的方法．
    （1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是CO、H2．煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为煤的干馏．
    （2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．
    ①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

    上述过程中Fe2+的作用为中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化．写出Fe2+$\underset{\stackrel{微生物作用下}{→}}{{O}_{2}/{H}^{+}}$Fe3+的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    ②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用流化床燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为CaO（或CaCO3）（填化学式）．
    ③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入吸收塔设备，用石灰水淋洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有一氧化物X既能与某些酸性氧化物反应，又能与某些碱性氧化物反应．
    （1）若X既能与某些酸性氧化物反应，又能与某些碱性氧化物反应，但反应产物中均无盐生成，则该氧化物的化学式为H2O，X与Na2O反应的离子方程式为Na2O+H2O=2NaOH．
    （2）若X中的氧的质量分数为47.06%，且都能生成盐和水，则该氧化物的化学式为Al2O3，熔融X与Na2O反应的化学方程式为Al2O3（熔融）+Na2O=2NaAlO2；有人提出用电解X的方法，可获得二级能源Al（填化学式），以获得的物质作为燃料，一缓解能源紧张的局面，这正是一种大胆而新颖的设想．
    （3）上述（2）中的二级能源，在一定条件下可与Fe2O3反应，其反应的化学方程式为Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe，该反应属于放热反应．
    （4）上述（3）中，若取二级能源与Fe2O3的混合物共ag，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为bL（标准状况），混合物中氧化物的质量是（a-$\frac{9b}{11.2}$）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．加碘食盐中碘以单质形式存在
    B．NaHCO3可以与胃酸反应，用来治疗胃酸过多
    C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是bc．
    a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
    （6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为830℃．
    （7）若在（6）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为b．
    a．等于1.0mol　　　　b．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中错误的是（　　）
    A．烯烃各同系物中碳的质量分数相等
    B．C2H4和C4H8一定是同系物
    C．分子量相同的两种物质不一定是同分异构体
    D．C2H6和C4H10一定是同系物

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