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下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是

A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3

C.CH3CH2OCH2CH3 D.CH2===CH一CH===CH2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016届河南省开封市高三上学期第一次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学—选修2化学与技术]《科学》曾评出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化,就可以得到大量的饮用水,常规蒸馏法,技术和工艺比较完备,但也存在较大缺陷,大量推广离子交换法和电渗析法。

(1)天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂,其净水作用的原理是_________(用离子方程式表示)

(2)家庭用水可以用肥皂水检验其硬度,因为 。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂(NaR),用过的阳离子交换树脂放入 中可再生。

(3)电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

阳极的主要电极反应式是________。在阴极附近加入无色酚酞,看到的现象是___________________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。

(4)利用海水制得的食盐,制取纯碱的简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①滤出晶体C后,从滤液D中提取氯化铵有两种方法:

方法一、通入氨,冷却、加食盐,过滤;

方法二、不通氨,冷却、加食盐,过滤。

对两种方法的评价正确的是(选填编号)_____________。

a.方法一析出的氯化铵纯度更高 b.方法二析出的氯化铵纯度更高

c.方法一的滤液可直接循环使用 d.方法二的滤液可直接循环使用

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42―。将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高二上第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O

B.碳酸钙与稀醋酸反应:CO32-+ 2CH3COOH =2CH3COO-+ H2O+ CO2↑

C.铁粉与稀盐酸反应:2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑

D.铜片与氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ =Cu2+ + Fe2+

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高二上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

NM?3和D?58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下:关于NM?3和D?58的叙述,错误的是

A.都能与溴水反应,原因不完全相同

B.遇FeCl3溶液都显色,原因相同

C.都不能发生消去反应,原因相同

D.都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高二上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某有机物的结构简式为,它可以发生反应的类型有

①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

A.①②③④ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高二上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应中属于消去反应的是

A、

B、C2H5Cl + NaOH → CH2= CH2 + NaCl+H2O

C、CH3CH2CHO + HCN → CH3CH2CH(CN)OH

D、CH3COOH +C2H5OH → CH3COO C2H5 + H2O

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高一上期中试卷化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+ = 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x﹣中的M的化合价为( )

A +2 B.+3 C.+4 D.+6

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科目:高中化学 来源:2016届甘肃省高三上第三次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐固化释放出相应的能量,已知数据:

熔点(℃)

熔化吸热(kJ·mol-1)

参考价格(元·t-1)

CaCl2·6H2O

29.9

37.3

780~850

Na2SO4·10H2O

32.4

77.0

800~900

Na2HPO4·12H2O

35.1

100.1

1 600~2 000

Na2S2O3·5H2O

45.0

49.7

1 400~1 800

其中最适宜选用作为储能介质的是

A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O

C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O

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科目:高中化学 来源:2016届宁夏银川九中高三上学期第三次月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度:

【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)上述过程中有两处错误,请你观察图示判断其中不正确的操作是(填序号)____________;

(2)如果按照图示的操作配制溶液,所得的实验结果将____________(填偏大或偏小)。

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

(3)滴定时高锰酸钾需要酸化,从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸(硫酸、盐酸、硝酸) ,确定反应达到终点的现象_____________________________。

(4)写出草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为: ;反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO2气体的体积为 L。

(5)根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。

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