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    关于下列有机化合物的说法正确的是（　　）
    A、溴乙烷和乙烷都是饱和烃
    B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应
    C、高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
    D、乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：A、溴乙烷含有溴原子，不属于烃类物质；
    B、烷烃和氯气能发生取代反应，烯烃和氯气能发生加成反应；
    C、甲烷、苯性质较稳定，都和高锰酸钾不反应；
    D、乙烯含碳碳双键，苯含有介于单键和双键之间的键，所以乙烯和苯都能和氢气发生加成反应．
    解答： 解：A、溴乙烷含有溴原子，不属于烃类物质，故A错误；
    B、烷烃和氯气能发生取代反应，烯烃和氯气能发生加成反应所以甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故B正确；
    C、甲烷、苯性质较稳定，都和高锰酸钾不反应，故C错误；
    D、乙烯含碳碳双键，苯含有介于单键和双键之间的键，所以乙烯和苯都能和氢气发生加成反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了常见有机物的结构和性质，难度不大，注意：虽然甲烷和乙烯都与氯气反应，但反应类型不同，一个是取代反应，一个是加成反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深．该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因．

    （1）图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ；
    用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用
     
    ；
    （2）小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
    Ⅰ．甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需要的仪器是
     
    ；
    测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

    时间/min05101520253550607080
    温度/℃25262626262626.527272727
    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是
     
    ；
    Ⅱ．乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的
     
    （填序号），
    A．硝酸铜晶体        B．硝酸铜溶液        C．硫酸铜晶体        D．硫酸铜溶液
    然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同．因此得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂．
    Ⅲ．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量
     
     生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，实验中丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管．小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用．
    （3）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色．部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质．请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确．（写出实验操作、实验现象和结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，用于分离食用油和氯化钠溶液的最佳方案是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，下列有关烹调蔬菜的方法不妥当的是（　　）
    A、蔬菜最好洗干净后再切
    B、炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可
    C、新鲜蔬菜应放在冰箱中储存
    D、把蔬菜放在高压锅中焖煮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（　　）
    A、C8H18
    B、C2H5Cl
    C、CH2Cl2
    D、CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一．请回答：
    （1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A+B+H2O→X+Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式
     
    ，检验Y中阴离子的试剂是
     
    ．
    （2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行．写出A与B反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，则该反应化学方程式为
     
    ．
    （4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
    B、向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大
    C、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色
    D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关．已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HNO3反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+．现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题．假设曲线的各段内只有一种还原产物．
    （1）0点到a点的还原产物是
     
    ．
    （2）a点到b点的还原产物是
     
    ，其原因可能是
     
    ．
    （3）试完成b点到c点的反应方程式：
     
    Fe+
     
    HNO3--
     
    Fe（ NO3）3+
     
    [
     
    ]+
     
    H2O
    （4）反应过程中，到达
     
    点时，HNO3已完全反应．
    （5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是Fe2+，则c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将电解质分为强、弱电解质的依据是（　　）
    A、属于离子化合物还是共价化合物
    B、在一定条件下的电离程度
    C、熔融状态下是否完全电离
    D、溶于水后的导电能力是强还是弱

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