【题目】咖啡酸(如图),存在于许多中药,如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中,咖啡酸有止 血作用.下列关于咖啡酸的说法不正确的是( )
A. 咖啡酸的分子式为C9H8O4
B. 1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应
C. 1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应
D. 可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键
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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
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【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于纸浆漂白、水处理等;工业上生产NaClO2有多种方法,某工业生产的流程如图所示:
请回答下列问题:
为了测定NaClO2·3H2O的纯度,取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后加入2~3滴淀粉溶液,用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液___(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点,用去标准液20.00mL,试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上)。提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
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【题目】在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2 mol 气体M和3 mol N气体混合,发生如下反应:2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g),该反应达平衡时,生成2.4mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列有关叙述正确的是
A. x值为2 B. 混合气体的密度增大
C. N的转化率为20% D. 平衡时N的浓度为0.3 mol/L
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【题目】室温下,将0.1000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L-1的某一元碱MOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.该一元碱的电离方程式为MOH = M++OH-
B.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5 mol·L-1
D.b点:c (M+)=c (Clˉ)
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【题目】某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下。下列有关说法错误的是( )
,其中
A.反应①与反应④均是取代反应
B.反应②与反应③均是加成反应
C.反应②中产物的结构简式为CH2BrCH2CHClBr
D.反应③、④表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂
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【题目】为了检验淀粉水解的产物,设计如下实验方案:
请回答下列问题:
(1)试剂1为20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)试剂2为_________NaOH溶液,其作用是_________,使检验水解产物的实验得以顺利进行;发生反应的离子方程式为:_________;
(3)反应①的化学方程式为_________;
(4)为检验淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于试管中,加入碘水,则证明淀粉未完全水解的现象是_________;
(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,能否实现实验目的_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败,最简单的改正措施是_________。
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【题目】一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是( )
A.CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—
B.Cl2+H2O H++Cl-+HClO
C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
D.HCO3—+H2OH3O++CO32-
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳(JohnB.Goodenough)、英国化学家斯坦利·威廷汉(StanleyWhittingham)和日本化学家吉野彰(AkiraYoshino),以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( )
A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
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