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    9．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A．M的相对分子质量是172
    B．1mol M最多能与3mol Br2发生反应
    C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
    D．1mol M与足量Na反应能生成1mol H2

    分析 该有机物中含有酚羟基、苯环、碳碳双键和酯基，具有酚、苯、烯烃、酯的性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、水解反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．根据结构简式可得化学式为C9H6O4，相对分子质量为178，故A错误；
    B．苯环上酚羟基邻对位H原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1mol M最多能与3mol Br2发生反应，故B正确；
    C．酚羟基可以消耗2molNaOH，酯基水解消耗1molNaOH，水解又生成1mol酚羟基还要消耗1molNaOH所以共计消耗4molNaOH，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4，故C正确；
    D．只有酚羟基能和钠反应生成氢气，1mol M与足量Na反应能生成1mol H2，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃和酯的性质，注意苯酚和溴发生取代反应特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点．国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境．但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．请回答下列问题：
    （1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒_；化学反应方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
    （2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
    已知：NO2气体能被NaOH吸收．NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10-5．
    ①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg3N2反应
    ②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中
    （3）设计实验证明：
    ①产物中存在Mg3N2：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ②MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应：将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，固体溶解，说明MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4?HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-?C2O42-+H+，Ka2．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
    B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{[c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4）}×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）]}$=1000
    C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
    D．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硝酸铝是一种常见常见媒染剂．工业上用含铝废料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]及铝单质的流程如下：

    （1）写出反应Ⅰ中Fe3O4参加反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
    （2）写出反应Ⅱ的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：反应Ⅲ使用过量NaOH错误，应改为氨水．
    （4）写出反应Ⅵ的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式．
    （2）反应时观察到A中反应液微沸并充满红棕色的蒸气，产生该现象的原因是苯与液溴的取代反应为放热反应，溴易挥发．
    （3）C中盛放CCl4的作用是除去HBr气体中的溴蒸气、苯．
    （4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入紫色石蕊试液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），出现溶液变为红色（或产生淡黄色沉淀）现象则能证明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．0.1mol•L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
    C．11.2 LCO2所含分子数为0.5 NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A．c（CO32-）=0.01mol•L-1，c（NH4+）＜c（SO42-）
    B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-）
    C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+
    D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳术级铁粉．其实验设计如图1（加热、夹持装置省略）

    （l）a的名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸的作用是干燥氢气．
    （2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是排出体系内的空气，防止干拢实验，防止爆炸；反应一段时间后D中变蓝．E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式是FeCO3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2+H2O．
    （3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是调节A中分液漏斗活塞，减缓硫酸滴加速度．
    （4）将酒精灯换成酒精喷灯，按上述操作．D中变蓝，E中有气泡但未出现浑浊．其可能原因是温度升高，CO2被H2还原为CO
    （5）据报道纳米铁粉可用于还原净化含对氯硝基苯的工业污水，同时生成污染性小的对氯苯胺和FeCI2．处理1L该工业污水时，对氯硝基苯去除百分率与加入不同质量纳米铁粉关系如图2甲；加入足量纳米铁粉，对氧硝基苯去除速率与pH的关系如图2乙．
    ①综合考虑纳米铁的利用率及去除效率，处理同样1L污水加入纳米铁粉最佳为1.0g；
    ②图乙pH大于6.5时，除去速率变化很快变小的原因可能是PH变大，生成Fe（OH）2覆盖在铁粉表面，阻碍反应进行，反应速率变化很快变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有机产品Z可以由原料X经过多步反应合成得到：

    下列说法正确的是（　　）
    A．X与Y互为同分异构体
    B．X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．在光照条件下，Z中的苯环能与Cl2发生取代反应
    D．Z中所有不饱和键均能与溴发生加成反应

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