Question

7．四个试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
（1）在四支试管中分别滴入稀硝酸溶液，出现气泡的是Na₂CO₃溶液，发生的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）继续在剩余三支试管中分别滴入硝酸钡溶液，出现白色沉淀的是Na₂SO₄溶液，发生的离子方程式是
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）继续在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，发生的离子方程式是
Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（4）三次实验中都没有明显现象的是NaNO₃溶液．

Answer 1

分析 NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，则加硝酸检验碳酸钠，剩余三种物质中与硝酸钡反应生成沉淀的为Na₂SO₄溶液，最后对剩余的两种物质中与硝酸银反应生成白色沉淀的为NaCl，则另一无现象的为NaNO₃溶液，以此来解答．

解答 解：（1）加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，则加稀硝酸检验碳酸钠，即出现气泡的为Na₂CO₃溶液，发生的离子反应为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：Na₂CO₃溶液；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）剩余三支试管中分别滴入Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀的是Na₂SO₄溶液，发生的离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Na₂SO₄溶液；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）剩余两支试管中分别滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，发生的离子反应为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案为：NaCl溶液；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（4）三次实验中都没有明显现象的是NaNO₃溶液，故答案为：NaNO₃溶液．

点评 本题考查物质的检验实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及检验时发生的反应、现象为解答的关键，注意检验物质中不能引入干扰离子，题目难度不大．