Question

把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al2(SO4)3逐滴加入，所产生的现象是                                              

A．白色沉淀→沉淀增加

B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解

C．白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液

D．白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加

Answer 1

D

向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3，开始因NaOH过量，生成的Al(OH)3溶解，当溶液中的NaOH完全转变为NaAlO2时，再加入Al2(SO4)3即又会出现Al(OH)3沉淀，直到NaAlO2完全转化为Al(OH)3，所以沉淀不断增加。该题简单的判断方法是：①注意滴加的是Al2(SO4)3，故开始形成的沉淀会立即消失；②根据题给两物质的量，按反应关系量简单计算是否还能出现沉淀；由1Al3+——4OH-——1AlO2-，1AlO——Al3+——2Al(OH)3，得Al3+总量=0.014×2×2="0.056" mol，OH-总量=0.03×6=0.18mol，当NaOH完全反应后，Al2(SO4)3溶液中还剩余Al3+=0.056-

的沉淀不再溶解了。