Question

13．利用黄铜矿冶炼的主要原理为8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有关判断合理的是（　　）

• A． 避免污染，排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收
• B． CuFeS₂中铁显+2价，该反应中只有Cu被还原
• C． 检验炉渣中含+2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水
• D． 冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸

Answer 1

分析 反应8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，Cu、O元素化合价降低，被还原，S元素化合价由-2价升高到+4价，被氧化，结合对应物质的性质解答该题．

解答 解：A．尾气中含有二氧化硫，不溶于浓硫酸，不能用浓硫酸吸收，故A错误；
B．反应中Cu、O元素化合价降低，被还原，故B错误；
C．炉渣中含有Fe₂O₃，加入盐酸、KSCN溶液和氯水不能鉴别+2价铁，可用稀硫酸溶解，然后用高锰酸钾检验，故C错误；
D．废料含有氧化铁、氧化亚铁，可冶炼铁，含有二氧化硫，可制硫酸，故D正确，
故选D．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．