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向200mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀,再向其中滴加1mol/L NaOH溶液至沉淀恰好溶解,则加入 NaOH溶液的体积为(  )
A、500mL
B、600mL
C、700mL
D、800mL
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不溶于氨水,反应方程式为:AlCl3+3NH3.H2O=Al(0H)3↓+3NH4Cl,氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液,反应方程式为:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,根据剩余氯化铝、氢氧化铝的量计算消耗氢氧化钠的体积.
解答: 解:n(AlCl3)=1mol/L×0.2L=0.2mol,n(Al(OH)3)=
7.8g
78g/mol
=0.1mol<n(AlCl3),所以氯化铝有剩余,向溶液中滴加氢氧化钠时,氢氧化钠和氯化铝、氢氧化铝都反应生成偏铝酸钠,
设剩余氯化铝转化为氢氧化铝需要氢氧化钠的物质的量为x,
3NaOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3NaCl
 3      1
x      (0.2-0.1)mol
3:1=x:(0.2-0.1)mol,
x=
(0.2-0.1)mol×3
1
=0.3mol,
铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀时,根据铝原子守恒得n(AlCl3)=n(Al(OH)3)=0.2mol,
设氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠时消耗氢氧化钠的物质的量为y,
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
1        1
0.2mol   y
1:1=0.2mol:y,
y=
0.2mol×1
1
=0.2mol,
所以氢氧化钠体积=
(0.3mol+0.2mol)
1mol/L
=0.5L=500mL,
故选A.
点评:本题考查了根据方程式的计算,根据铝原子守恒计算生成氢氧化铝的物质的量,从而确定铝离子是否完全转化为氢氧化铝,再结合氯化铝、氢氧化铝和氢氧化钠之间的关系式进行计算,注意要进行过量计算,为易错点,明确氢氧化铝不溶于氨水但能溶于强碱.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

胡椒酚是植物挥发油的成分之一,它的结构简式为:

请回答:
(1)胡椒酚的分子式为
 

(2)其中含氧官能团的名称为
 

(3)它不能发生的化学反应是
 
(填序号).
①消去反应     ②取代反应     ③加聚反应
(4)1mol 胡椒酚与氢气发生加成反应,理论上最多消耗
 
mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳可以多种形式存在.金刚石、C60和石墨(  )
A、互为同位素
B、为同一物质
C、互为同素异形体
D、互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

在如图所示的原电池中,下列说法不正确的是(  )
A、Cu为正极,Zn为负极
B、电子由锌片通过导线流向铜片
C、负极反应为 Zn-2e-═Zn2+
D、正极发生氧化反应,负极发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应速率最大的是(  )
编号 金属(粉末状) 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A Mg 0.1mol 6mol/L盐酸 10mL 60℃
B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃
C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

燃煤废气中的氮氧化物(NO)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等.
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物.如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJmol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJmol-1  则CH4(g)将NO2(g)还原为N等的热化学方程式为
 

(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醛的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)
 催化剂 
.
 
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知在压强为aMPa下,该反应在不同温度,不同投料比时,CO2的转化率见图:
①若温度升高,则反应的平衡常数K将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”.下同);若温度不变,提高投料比
m(H2)
n(CO2)
,则K将
 
;该反应△H
 
0(填“>”、“<”或“=”)
②若用甲醚作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
 

③在aMPa和一定温度下,将6molH2和2mol CO2在2L密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即
1
6
),此时CO2的转化率是多少?(写出计算过程,计算结果保留2位有效数字)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用一种试剂可以将K2SO4 溶液、BaCl2溶液、K2CO3 溶液三种无色透明溶液鉴别出来,此试剂是
 
.用一种试剂可以将NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液三种无色透明溶液鉴别出来,此试剂是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢是新型清洁能源,但难储运.研究发现,合金可用来储藏氢气.镧(
 
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La
) 和镍(
 
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Ni
) 的一种合金就是储氢材料.该合金的晶胞如图1所示,镍原子除一个在中心外,其他都在面上,镧原子在顶点上.储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中.

(1)一定条件下,该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气,若每个晶胞可吸收 3 个 H2,这一过程用化学方程式表示为:
 

(2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中,正确的是
 
( 填序号 )
A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键,是原子晶体
B.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子,同时放出热量
C.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
D.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强,但其分子间作用力很弱
E.己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子
I、镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在.+3价的镍离子具有很强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应.
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入强碱时,会生成 Ni(OH)2沉淀,在强碱性条件下,该沉淀可以被较强的氧化剂 (如 NaClO) 氧化为黑色的难溶性物质 NiO(OH).
Ⅲ、镍易形成配合物如 Ni(CO)6、[Ni(NH36]2+等.
(3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下:
①写出 Ni3+ 的核外电子排布式:
 

②写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式:
 

(4)Ni(CO)6为正八面体结构,镍原子位于正八面体的中心,配位体CO在正八面体的六个顶点上.若把其中两个CO配位体换成 NH3得到新的配合物,则以下物质中互为同分异构体的是图2中的
 
. ( 填字母编号,任填一组 )( 图中黑点为NH3,圆圈为CO,Ni略去)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,针对表中①~⑥元素,回答下列问题
(1)①元素在周期表中的位置是第二周期
 
族.
(2)②和⑤两种元素中原子半径较大的是
 
(填元素符号).
③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是
 
(填化学式).
(3)写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式
 

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