Question

17．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，5.6g Fe与含0.2mol HNO₃的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N_A
• B． 3g所含的电子数为1.8N_A
• C． 常温下，1L 0.1mol/L AlCl₃溶液中阳离子数目小于0.1N_A
• D． 15.6g Na₂O₂ 和Na₂S的固体混合物中，含有阴离子数目为0.3N_A

Answer 1

分析 A.5.6gFe的物质的量为0.1mol，与0.2molHNO₃反应，需要分稀硝酸和浓硝酸讨论，其中浓硝酸时反应需加热；
B.3g甲基自由基的物质的量为0.2mol，1mol甲基自由基的电子数为9mol；
C．铝离子在溶液中会水解，导致阳离子个数增多；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，不是O^2-；

解答 解：A.5.6gFe的物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，与0.2molHNO₃反应，当硝酸为稀硝酸时，此时n（Fe）：n（HNO₃）＞3：8，可知Fe过量，反应按HNO₃的量计算，还原产物为NO，1molHNO₃中有$\frac{3}{4}$mol被还原，根据电子得失守恒，转移的电子数为0.2mol×$\frac{3}{4}$=0.15mol，当硝酸为浓硝酸时，反应在加热条件下进行，若反应完全生成Fe（NO₃）₂，则Fe过量，反应按照HNO₃足量反应计算，转移的电子数为0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，因此至少转移电子数为0.1mol，即0.1N_A，故A错误；
B.3g甲基自由基的物质的量为$\frac{3g}{15g/mol}$=0.2mol，1mol甲基自由基的电子数为9mol，则0.2mol甲基自由基的电子数为1.8mol，即1.8N_A，故B正确；
C．铝离子在溶液中会水解，导致阳离子个数增多，故溶液中的阳离子的个数多于0.1N_A个，故C错误；
D．过氧化钠、硫化钠相对分子质量都是78，且1mol过氧化钠和1mol硫化钠都含有1mol阴离子，所以15.6gNa₂O₂和Na₂S固体物质的量为0.2mol，含有阴离子数目等于0.2N_A，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用与计算，明确以物质的量为核心的相关计算公式，准确判断氧化还原化合价变化情况是解题关键，选项A为易错选项，也是难点，题目难度中等．