练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（　　）
    A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素
    C．Y可能与X同主族D．Y可能是金属元素

    分析 X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li或P元素；Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则Y为H或Li元素，根据元素在周期表中的位置分析解答．

    解答 解：X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li或P元素；Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则Y为H或Li元素，
    A．X可能为Li或P元素，如果位于第二周期，为金属元素，故A错误；
    B．X可能是Li或P元素，P为第三周期非金属元素，故B错误；
    C．如果X是Li元素、Y是H元素，二者位于同一主族，故C正确；
    D．Y可能为H或Li元素，如果为Li元素，则为金属元素，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生发散思维能力，熟悉周期表结构、原子结构是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有机化学中的反应类型较多，写出下列反应类型．
    ①由乙炔制氯乙烯加成反应
    ②乙烷在空气中燃烧氧化反应
    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色加成反应
    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应
    ⑤由乙烯制聚乙烯加聚反应
    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应取代反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）某原子的最外层电子排布式是4s24p4，该元素是硒（填元素名称），在元素周期表中，该元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；位于元素周期表p区，最高价氧化物的水化物的化学式为H2SeO4．
    （2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式：
    ①第4周期ⅣB族Ti、3d24s2；
    ②第4周期ⅦA族Br、4s24p5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    HSO3-+H2O?H2SO3+OH-　　　①
    HSO3-?H++SO32-　　　    ②
    向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
    B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（SO32-）
    C．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
    D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（　　）
    A．78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2NA
    B．1.5g CH3+中含有的电子数为0.9NA
    C．3.4g氨气中含0.6NA个N-H键
    D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
    （1）硫单质的结构有多种形式，其中一种的球棍模型如图（）所示，该单质与NaOH溶液反应时产物之一为Na2SO3，写出该反应的离子方程式：3S8+48OH-=16S2-+8SO32-+24H2O．
    （2）有200mL含有BaCl2和Ba（NO3）2的稀溶液，将其均匀分为两份，向其中一份中缓慢通入足量SO2，最终得到a mol沉淀（设硫元素全部转化为沉淀），此过程中的（总）反应离子方程式为：3Ba2++2NO3-+2H2O+3SO2=3BaSO4+4H++2NO．原溶液中c（NO3-）=$\frac{20a}{3}$（用含a的数值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO3后，溶液的pH的值为1．
    （3）Al2S3只能用干法制备而不能用湿法制备，其原因是（用方程式表示）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （4）Na2S2O3常用语准确测量碘溶液中c（I2），某同学准确量取20.00mL碘的溶液及适当的指示剂并置于锥形瓶中，然后用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，最终消耗了浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液V mL（滴定中的反应为：2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）则滴定中点观察到的现象为溶液由蓝色变化为无色，溶液中c（I2）=0.025cVmol/L．
    （5）BaSO4既难溶于水也难溶于一般的酸，但可利用Na2CO3溶液、盐酸将其转化为BaCl2，已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10；Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，则BaSO4转化为BaCO3反应的平衡常数K=0.04，若用浓度为2.5mol/L的Na2CO3溶液溶解1mol BaSO4，则所用Na2CO3溶液的体积至少为10L（忽略溶液体积的变化）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸溶液100ml，应选用的仪器是（　　）
    ①量筒　　②酒精灯　　③玻璃棒　　④蒸发皿　　⑤烧杯　　⑥天平．
    A．①②③⑥B．①④⑤C．①②③④D．①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（　　）
    A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液
    B．以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液
    C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水
    D．以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有下列化学反应：
    A．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2      
    B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑       
    D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    E．C2H5OH（酒精）+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O  
    F．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
    G．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O          
    H．HCl+NaOH═NaCl+H2O
    （1）对其进行分类并将编号填入相应的横线中．
    属于化合反应有是F；属于分解反应的是B；属于复分解反应的是DH；属于置换反应的是CG；属于中和反应的是H；属于氧化还原反应的是ABCEFG．
    （2）分析你所熟悉的常见化学反应，同时结合化合价是否改变，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系．其中一定是氧化还原反应的是置换反应，一定不是氧化还原反应的是复分解反应，可能是氧化还原反应的是化合反应与分解反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案