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    在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+、Fe3+中，只有氧化性的是_________；只有还原性的是_________；既有氧化性又有还原性的是_________。
    Fe3+、Mg2+、H+  S2-、I-  Fe2+、S
    从元素价态上分析，最高价时不能再失电子，只有氧化性；最低价时，不能再得电子，只有还原性；处于中间价态时既可失电子又可得电子，所以既有还原性又有氧化性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）过氧化氢HO可用于采矿业废液消毒，如消除采矿废液中的氰化物时发生如下反应（已配平）：KCN+HO+HO+NH↑。请完成下列问题：
    （1）生成物A的化学式可表示为___________________________。
    （2）该反应是氧化还原反应吗？____________。若是，则氧化剂是__________；若不是，请说明理由。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物，这些过量的含氮化合物会造成水体污染，危害水生生物生存和人类的健康。脱氮是污水处理的重要内容之一，其实质是在反应池中，pH为8.0—8.4时，硝化细菌大量繁殖，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应可用下式表示：
    □+□O2→□+□H++□H2O
    （1）配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。
    （2）将铵态氮中的1 mg氮转化为硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？
    （3）为什么在反应中需要不断添加碱？
    （4）在另一反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：
    □+5CH3OH→□N2↑+□CO2↑+□H2O+□OH-
    配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（   ）
    A．小于0.45 mol
    B．等于0.45 mol
    C．在0.45～0.90 mol之间
    D．大于0.90 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是(    )
    A．Cl2+H2O="===HCl+HclO"B．KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O
    C．2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HClD．2H2O2====2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：①Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+2H2O+CuSO4;②Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+
    2NO2↑+2H2O(剧烈);③3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(较慢)，由此可知下列四种物质的氧化性由强到弱的顺序为__________。(填字母)
    A．浓H2SO4B．稀H2SO4C．浓HNO3D．稀HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

    (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x=________，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________。
    (2)在酸性溶液中，易转化为Fe2+：+2e-+8H+====2Fe2++4H2O，有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Fe有三种常见的氧化物FeO,Fe2O3,Fe3O4,其中Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3,而铁的常见价态有+2和+3价，Fe2+遇到稀硝酸则发生氧化还原反应生成Fe3+和NO。写出上面三种氧化物和稀硝酸反应的方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有两份铜屑，将它们分别与足量的浓H2SO4和稀HNO3完全反应。若放出的气体在常温常压下体积相同，则这两份铜屑的质量比是________。

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