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    N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是
    A．充入氮气B．减小压强，扩大容器体积
    C．加入催化剂 D．适当升高温度
    B

    试题分析：增大反应物氮气的浓度，活化分子的数目增多，正、逆反应速率加快，故A不能选；减小压强，扩大容器体积，会导致化学反应速率减慢，故B为本题的答案；催化剂能够同时增大反应的正反反应速率，故C不能选；升高温度，活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故D不能选。
    点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，该考点是高考考查的重点和难度，本题难度适中。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)    ΔH<0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
    (l)x的值为_______________;
    (2)A的平衡浓度____________;
    (3)若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;
    (4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

    ①处于平衡状态的时间段是____________。
    ②、、时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
    ___________、_____________ 、_____________（填A-E）
    A．升温     B．降温     C．加催化剂     D．加压    E．减压
    ③下列各时间段时，A的体积分数最高的是____
    A.        B．        C．        D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。
    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编号
    		往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）
    		催化剂
    		开始变蓝时间（min）
    0.1 mol·Lˉ1
    KI溶液
    		H2O
    		0.01 mol·Lˉ1
    X溶液
    		0.1 mol·Lˉ1
    双氧水
    		1 mol·Lˉ1
    稀盐酸
    1
    		20.0
    		10.0
    		10.0
    		20.0
    		20.0
    		无
    		1.4
    2
    		20.0
    		m
    		10.0
    		10.0
    		n
    		无
    		2.8
    3
    		10.0
    		20.0
    		10.0
    		20.0
    		20.0
    		无
    		2.8
    4
    		20.0
    		10.0
    		10.0
    		20.0
    		20.0
    		5滴Fe2(SO4)3
    		0.6
     
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=            ，n=              。
    （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。
    （3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

    （4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂      (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
    （5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号
    		金属质量/g
    		金属状态
    		c(H2SO4)
    /mol·L－1
    		V(H2SO4)
    /mL
    		溶液温度/℃
    		金属消失的时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		0.10
    		粉末
    		0.5
    		50
    		20
    		35
    		50
    2
    		0.10
    		块状
    		0.8
    		50
    		20
    		35
    		200
    3
    		0.10
    		粉末
    		0.8
    		50
    		20
    		36
    		25
    4
    		0.10
    		块状
    		1.0
    		50
    		20
    		35
    		125
    分析上述数据，请回答下列问题。
    （1）实验1和3表明，              对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有            （填实验序号）。
    （2）本实验中影响反应速率的其他因素还有         ，其实验序号是       。该实验说明               ，则反应速率越快；
    （3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
                                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    采用下列措施不能使C（s）+O2====CO2的反应速率加快的是（   ）
    A．增大氧气浓度B．增大碳的用量C．增大压强D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的(     )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（       ）。
    A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在锌粒与盐酸反应中，改变下列条件不能加快反应速率的是
    A．升高反应温度B．增大盐酸的浓度
    C．将小锌粒换成大锌粒D．在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（    ）                                           
    A．用锌粉代替锌粒B．改用3mo1／L硫酸溶液
    C．改用热的2 mol／L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

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