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    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是         

       （2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于           。

       （3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：

    ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成物之一为Na2BeO2）                           

    ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为_________，有关的离子反应方程式为____________________________

    （1） 或 Ba   （2）金属元素与非金属交界处。

       （3）①

    ②溶液  （1分）   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的部分框架，请回答：

    （1）根据元素周期表回答下面问题：
    a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
    H3PO4
    H3PO4
    （用化学式表示）．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：
    ，该化合物属于
    共价
    共价
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
    （用电子式表示）．
    c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
    ，
    2，3-二甲基丁烷
    2，3-二甲基丁烷
    ．
    （2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
    a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ，
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    鉴别．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市任城一中高一3月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是             。（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
    ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）                                             。
    ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为               。
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是                                                            。
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高一3月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。

    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是             。（填元素符号）

    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

    ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）                                             。

    ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为               。

    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是                                                            。

    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。

    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是　　　　　　 。（填元素符号）

    　 （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

    ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。


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