【题目】氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料。
（1）合成氨反应过程中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
请写出该合成氨反应的热化学方程式___。
（2）一定温度下，合成氨反应在a、b两种条件下分别达到平衡，H2的浓度随时间的变化如图所示。
①a条件下，0～5min内的平均反应速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是___。
（3）某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入4molN2和12molH2模拟合成氨反应，平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
若体系在60MPa下达到平衡。H2的平衡分压为___MPa。(分压=总压×物质的量分数)；列式计算此时的平衡常数Kp=___。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
（4）下列图示中能表示合成氨反应在恒温、恒容密闭容器中在t1时刻已经达到平衡状态的是___。
【答案】N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-93kJ·mol-1 0.1mol·L-1·min-1 增大N2浓度 18 0.037 b
【解析】
(1)旧键断裂吸热：945 kJ +3×436 kJ=2253kJ；新建合成放热：6×391 kJ=2346kJ；放热多，化学反应表现为放热，放出热量93kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ·mol-1。
（2）a条件下，0～5min内的平均反应速率v(H2)=
，根据系数比可知v(N2)=0.1mol·L-1·min-1。
a、b氢气起始浓度相同，b到达平衡的时间缩短，说明反应速率增大，平衡时氢气的浓度减小，说明平衡正向移动，所以改变的条件是增大c（N2）。
（3）①若体系在60MPa下达到平衡，相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量的份数，则
平衡时氨气体积分数=
解得x=3
H2的平衡分压=
根据以上平衡数据计算Kp
（4）a.混合气体始终遵守质量守恒，所以质量不变不是平衡的标志；
b.N2体积分数不变说明已经平衡；
c.混合气体始终遵守质量守恒，体积不变所以密度不变不是平衡的标志；
d.化学平衡常数只与温度有关，不是平衡的标志。
答案选b。
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【题目】A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。通过计算求：
（1）A的分子式是_____________（写出计算过程），其结构简式是____________________。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：________________________________________。
（3）27.2gA在空气中充分燃烧时至少需要空气（标况下）多少L；生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是____，其物质的量各是______；
（4）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。写出这些同分异构体的结构简式_______________________
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【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
+H2O
相对原子质量 | 密度/（g．cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：
（1）装置B的名称是：___。
（2）该反应中浓硫酸的作用___，若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式___。
（3）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作___。
（4）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：___；第二次水洗的主要目的是：___。
（5）本实验中加入过量乙酸的目的是：___。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：___(填标号)
（7）本实验的产率是___。
A.30℅ B.40℅ C.50℅ D.60℅
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏___(填高或者低)原因是___。
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【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是3
C.可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点
D.该温度下，0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合，不会生成沉淀
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【题目】2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示：
（1）Li的原子结构示意图为_____________，LiCoO2中Co的化合价为_______。
（2）“碱浸”时Al溶解的离子方程式为__________________________________。
（3）“酸溶”时加入H2O2的目的是______________________________________。
（4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。
（5）配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。
（6）取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
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【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3
C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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【题目】利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量，Y型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始。
(1)在Y型管中添加试剂时，要确保________过量。
(2)反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证_____相等。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2的体积将______。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)若镁的质量为m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反应后收集到的氢气体积为a mL(已折算为标准状况下)，则镁的相对原子质量为______。
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【题目】碘化氢常用于制备碘的化合物和用作有机反应的还原剂。碘化氢不稳定，易分解，碘化氢极易溶于水，其水溶液称为氢碘酸，氢碘酸是强酸，有较强的还原性。
(1)氢碘酸若在空气中长期放置，溶液会变成黄色，其原因是___（用化学方程式来表示）。
(2)实验室中常用干燥的红磷和碘相互接触，加少量水微热，即可生成碘化氢和亚磷酸（H3PO3），该反应的化学方程式为___。
(3)氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＜0。T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.2molH2和0.2molI2(g)，5min时反应达到平衡，H2、I2(g)和HI的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：
①0～5min内，以HI表示的该反应速率v(HI)=___。
②T℃时，该反应的平衡常数K=___。
③6min时，改变的外界条件为___。
④10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g)，12min时达到新平衡。在图2中画出10～12min，H2和HI的浓度变化曲线___（曲线上标明H2和HI）；0～5min和0～2min时间段，H2的转化率分别用α1、α2表示，则αl___α2（填“＞”、“＜”或“=”）。
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【题目】某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）
（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式___。
（2）该样品中，Fe2O3的物质的量___。
（3）铝土矿样品中Al2O3的质量___。
（4）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求计算过程）
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