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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的共价键数为2NA

    B. 1 mol OH－中含有9NA个电子

    C. 1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有NA个Al3+

    D. 3.2g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    A.11.2L甲烷常温常压下不是0.5mol，所以含有的共价键数不是2NA，故A错误；

    B. 1 mol OH－中含有10mol电子，即含有10NA个电子，故B错误；

    C. 由于Al3+发生水解，铝离子数目减少，所以1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有Al3+数目小于NA个，故C错误；

    D. 氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，故含0.2NA个氧原子，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：

    （1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化学式)。

    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：

    ①加入试剂I: ____________________________。

    ②加入盐酸：______________________________________________________.

    （3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为___________________。

    （4）如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：________________________。

    （5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。

    （6）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为45,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及甲醚(CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应（热效应都是在25℃，1.01×105Pa下测定）：

    ①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H1 = -49.01KJ/mol

    ②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2 = -24.52KJ/mol

    ③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H3 = -41.17KJ/mol

    (1)工业上用CO2和H2合成二甲醚的热化学方程式为________________。

    (2)反应②的平衡常数表达式K=__________________，在一定条件下反应②达到平衡状态，CH3OCH3的浓度为c1，若此时体积压缩为原来的一半，再次平衡时的浓度c2,则c2__________c1（填“>”、“<”或“=”）

    (3)在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说发正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。

    A．容器内气体相对分子质量保持不变；

    B．容器内气体压强不变；

    C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；

    D．甲醇和二甲醚物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CON2+2CO2 △H＜0．曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是

    A. 加催化剂 B. 降低温度

    C. 增大NO的浓度 D. 缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是

    A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子

    B.金属元素只能形成阳离子

    C.互为同分异构体的两种物质物理性质不同，但化学性质相同

    D.单原子核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

    ①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。

    （1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____，②___，④____。

    （2）从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有_____。

    （3）反应③中，___发生氧化反应，____发生还原反应。

    （4）请在如图中用阴影部分表示反应③所属的区域。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

    (1)写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

    (2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

    (3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________。

    (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：

    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

    （1）需量取浓硫酸的体积为_______mL。

    （2）实验时选用的仪器有(填序号)_______。

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号) 。

    ①定容时俯视刻度线观察液面

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

    E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是

    A.熟石灰——CaOB.水晶——H2O

    C.干冰——CO2D.漂白粉——NaClO

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