工业纯碱中含有少量NaCl杂质.实验室利用下图装置通过纯碱与酸反应产生CO2的量测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数．可供选择的试剂: 稀H2SO4.稀盐酸.NaOH溶液.浓硫酸.碱石灰.纯碱试样 (1) 从B中反应开始到反应结束.要缓缓鼓入空气.其作用是．A中盛放的试剂是． (2) 装置B中分液漏斗盛放的酸是．B中反应的离子方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业纯碱中含有少量NaCl杂质，实验室利用下图装置通过纯碱与酸反应产生CO₂的量测定工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数．

可供选择的试剂：

稀H₂SO₄，稀盐酸，NaOH溶液，浓硫酸，碱石灰，纯碱试样

(1)

从B中反应开始到反应结束，要缓缓鼓入空气，其作用是________．A中盛放的试剂是________．

(2)

装置B中分液漏斗盛放的酸是________．B中反应的离子方程式是________．

(3)

装置C中盛放的试剂是________，装置E的作用是________．

(4)

实验操作时，必须测定记录的数据是(用文字说明，需注明“反应前”或“反应后”，可不填满，也可补充)①________②________③________④________

答案：

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?海南）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是

A．氨水 B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是

液化、分馏

，

与碳反应后除去CO₂

；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式

C+H₂O

高温

CO+H₂

C+H₂O

高温

CO+H₂

，

CH₄+H₂O

催化剂

△

CO+3H₂

CH₄+H₂O

催化剂

△

CO+3H₂

；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称

合成（氨）塔

，其中发生的化学反应方程式为

N₂（g）+3H₂（g）

高温、高压

催化剂

2NH₃（g）

N₂（g）+3H₂（g）

高温、高压

催化剂

2NH₃（g）

；
（3）设备B的名称

冷凝塔或冷凝器

，其中m和n是两个通水口，入水口是

（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因

高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好

；
（4）设备C的作用

将液氨与未反应的原料气分离

；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于

13.8

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
（1）甲装置的作用是

吸收空气中的二氧化碳

；丙装置的作用是

吸收二氧化碳中的水蒸气

．
（2）乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是

排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收

．写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
（3）若去掉戊装置，测得的CO₂质量会

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na₂CO₃质量分数的计算式为

53(w-m)

22n

×100%

53(w-m)

22n

×100%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。图1-9是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。实验操作步骤有：

图1-9

（A）在干燥管内填满碱石灰，总质量为m g；

（B）取n g样品装入广口瓶中；

（C）检验装置的气密性；

（D）缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为w g；

（E）关闭止水夹；

（F）打开止水夹；

（G）缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；

（H）缓缓鼓入空气数分钟。

（1）正确的操作顺序是（填写序号）：C→_______→F________→E_______→G________→D。

（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置甲的作用是________________；装置乙的作用是________________。

（3）计算溶液中Na₂CO₃质量分数的计算式为_____________________________________。

（4）若去掉装置甲，测定结果会________；若去掉装置乙，测定结果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源：海南 题型：问答题

Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是______
A．氨水 B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是______，______；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式______，______；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称______，其中发生的化学反应方程式为______；
（3）设备B的名称______，其中m和n是两个通水口，入水口是______（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因______；
（4）设备C的作用______；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于______．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。如下图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。实验操作步骤有：

A.在干燥管内填满碱石灰，质量为m g。

B.取n g样品装入广口瓶中。

C.检验装置的气密性。

D.缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为w g。

E.关闭止水夹。

F.打开止水夹。

G.缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止。

H.缓缓鼓入空气数分钟。

（1）正确的操作顺序是（填写符号）：

C→________E→________→________→________→G→E→D

（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是__________；装置甲的作用是__________；装置乙的作用是______________________________。

（3）计算溶液中Na₂CO₃质量分数的计算式为______________________________。

（4）若去掉装置甲，测定结果会；若去掉装置乙，测定结果会__________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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