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    14．浓度为0.1mol/L的醋酸溶液用水稀释后，下列说法错误的是（　　）
    A．醋酸的电离度增大B．H+数目增多
    C．c（H+）增大D．导电性减弱

    分析 醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化．

    解答 解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A正确；
    B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中氢离子总数增多，故B正确；
    C．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，但是溶液体积增大程度大于氢离子物质的量增大程度，所以c（H+）减小，故C错误；
    D．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以导电能力减弱，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸时溶液中氢离子、醋酸分子、醋酸根离子浓度都减小，但氢氧根离子浓度增大，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（　　）
    ①能使澄清石灰水变浑浊；  
    ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
    ③能使品红溶液褪色；
    ④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；
    ⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．
    A．只有⑤B．均能C．③④⑤D．均不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（　　）
    A．a装置直接用酸性KMnO4溶液检验消去反应的产物
    B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    C．c装置用于实验室制取并收集乙烯
    D．d装置用于实验室制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大．

    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    （2）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2
    已知：如图1所示，则反应A的热化学方程式是CO2+Li4SiO4$\stackrel{500℃}{→}$Li2CO3+Li2SiO3．
    （3）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：
    ①电极b发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    ②CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．卤族元素及其化合物在生活中应用广泛．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
    B．从海水中提取溴需经历氧化还原反应
    C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝
    D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）请写出氨气的电子式；
    （2）0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升温，溶液中NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）；（不考虑氨气受热挥发）
    （3）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．普通泡沫灭火器的里面装着一只小塑料筒，塑料筒内盛装硫酸铝溶液，内筒和外筒之间盛装碳酸氢钠饱和溶液．使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．
    （1）产生此现象的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    （2）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为由1molCO32-转化为1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），现因Al3+量不变，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫．（至少回答一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至150℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2
    （Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图、反应装置如图所示，请回答下列问题：
    实验步骤：

    （1）仪器a的名称三颈烧瓶；
    （2）①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少H2O2受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出（写出两点）
    ②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B．
    A．热水           B．冷水           C．乙醇             D．乙醚
    （3）某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持装置及冷凝水省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由温度计应该为搅拌器．该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计．
    （Ⅱ）产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定生成H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如表
    数据
    时间     		样品取用质量/（g） 平均消耗体积（KMnO4）/mL 
    放置前测定 a 25.00 
    放置一个月后测定 a 24.00 
    已知：
    ①H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解．
    ②产品稳定性=$\frac{放置一个月后Ca{O}_{2}的质量分数}{放置前Ca{O}_{2}的质量分数}$×100%
    （4）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变淡紫色，且半分钟不褪色．
    （5）该产品的“产品稳定性”=96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．某溶液中加入硝酸银溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有Cl-
    B．某溶液中加入稀硫酸溶液时，生成无色气体，说明溶液中有CO32-
    C．某溶液中加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有SO42-
    D．某溶液中加入盐酸溶液，无明显现象，再加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有SO42-

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