在一定温度下.向一个容积可变的恒压容器中.通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂.使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6 kJ·mol-1.平衡时容器内气体压强为起始时的90%.保持同一反应温度.在相同容器中.将起始物质的量改为4 mol SO2.3 mol O2.2 mol SO3(g).下列说法正确的是A．第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，使之反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－¹，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列说法正确的是

A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ

B．第一次实验平衡时SO₂的转化率比第二次实验平衡时SO₂的转化率大

C．第二次实验达平衡时SO₃的体积分数大于2/9

D．两次实验平衡时，SO₃的浓度相等

2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－¹
起始 3 mol   2 mol       0
变化 2x      x          2x
平衡 3—2x   2—x       2x
根据阿伏加德罗定律的推论：同温同体积，压强之比=物质的量之比
得：

；x=0.5
根据热化学方程式可求得第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ，A对
若保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)
则：在恒温恒压条件下：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－¹
第一组  3 mol   2 mol       0
第二组   4 mol   3 mol       2 mol等效于
6 mol SO₂  4 mol O₂  0 mol SO₃(g)
即第一次实验与第二次实验互为等效平衡，所以两次平衡转化率相同，SO3的体积分数相同，浓度相等。

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②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是（）

A．由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物质的量的CH₄在反应①、②中转移电子数相同

C．若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂（生成的水为气态），放出热量173.4kJ

D．若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

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