25 ℃时.取浓度相同的NaOH和HCl溶液.以32体积比相混合.所得溶液的pH等于12.则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol·L-1 B．0.017 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

A．0.01 mol·L^－1 B．0.017 mol·L^－1

C．0.05 mol·L^－1 D．0.50 mol·L^－1

解析　设NaOH、HCl溶液的物质的量浓度为x，反应后溶液的pH＝12，溶液中c(OH^－)＝0.01 mol·L^－1，则＝0.01，解得x＝0.05 mol·L^－1。

答案　C

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

I．近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重，这是目前重要的研究课题。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) △H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）。（下图中υ_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol

2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：。

Ⅱ．利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关

键步骤．T₁℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO₃，右图表

示SO₃物质的量随时间的变化曲线。

① 达到平衡时，用SO₂表示的化学反应速率为。

② 平衡时，SO₃的转化率为 (保留小数点后一位)；

T₁℃时，反应的

平衡常数为；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，

则n(SO₃)的变化曲线为（填字母）。

③右表为不同温度（T）下，反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) （△H＜0）

T/℃	T₂	T₃
K	20.5	4.68

的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低

的是（填“T₁”、“T₂” 或 “T₃）

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)

ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)

ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1

下列判断正确的是(　　)

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

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科目：高中化学 来源： 题型：

火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃烧废气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝：利用甲烷催化还原NO₂：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________________

_________________________________________________________。

(2)某一甲醇燃料电池的结构如图所示。其工作时负极的电极反应式可表示为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比值为10^－12

D．该溶液中水电离出的c(H^＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

C．用0.200 0 mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^－1盐酸、③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④＝②>③

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－

相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^－20	2.6×10^－39	1.7×10^－7	1.3×10^－12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是______________________________(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是____________________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为__________________________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。