练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    （Ⅰ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
    （Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．
    （Ⅲ）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
    ①写出步骤（Ⅰ）反应的化学方程式：______．
    ②写出步骤（Ⅲ）反应的离子方程式：______．
    （2）还有学者提出利用 Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如图1所示的方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率．

    ①该小组采用如图2所示装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X 溶液可以是______．
    A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液　 C．氢氧化钠溶液　 D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是______．

    解：（1）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液，二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3，
    故答案为：SO2+NaOH=NaHSO3；
    ②盐酸的酸性比亚硫酸强，盐酸与亚硫酸钠反应生产二氧化硫气体，反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2+H2O，
    故答案为：HSO3-+H+═SO2+H2O；
    （2）①测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断，选项中AB符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，
    故答案为：AB；
    ②欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，需要得到二氧化硫的总量，根据硫酸根确定转化的二氧化硫的量，根据生成硫酸钡确定硫酸根的量，已知气体流速，还需要测定时间，确定二氧化硫的总量，故还需要测定时间和生成沉淀的质量，
    故答案为：实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量．
    分析：（1）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液，二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；
    ②将盐酸加入NaHSO3溶液中反应生成SO2气体和氯化钠；
    （2）①测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断反应结束；
    ②欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，需要得到二氧化硫的总量，根据硫酸根确定转化的二氧化硫的量，根据生成硫酸钡确定硫酸根的量，据此解答．
    点评：本题考查酸雨的治理原理探究，题目难度中等，注意二氧化硫的性质，（2）为易错点，注意理解实验原理进行解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气
    2. B.
      Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化
    3. C.
      SO2和C12都有漂白性，其反应原埋相同
    4. D.
      SiO2既能与NaOH反应，又能与Na2CO3反应，并且都生成Na2SiO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是


    1. A.
      稀H2SO4滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑
    2. B.
      少量SO2通入足量NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2O
    3. C.
      稀H2SO4与铁反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    4. D.
      硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是
    编号实验目的实验操作及现象
    A检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体
    B从碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色
    C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强NaI溶液数学公式数学公式数学公式溶液变蓝色
    D除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质向FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热煮沸，得到黄色溶液


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列过程中涉及氧化还原反应的是


    1. A.
      氯气通入水中制氯水
    2. B.
      四氯化碳萃取碘水中的碘
    3. C.
      过滤除去粗盐中的不溶性杂质
    4. D.
      蒸馏法将海水淡化为饮用水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有______、______、______等．
    （2）根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白．
    ①从以下仪器中选出所需仪器（用字母填写）______．
    （A）托盘天平；（B）研钵；（C）试管夹；（D）酒精灯；（E）蒸发皿；（F）玻璃棒；（G）坩埚；（H）干燥器；（I）泥三角；　（J）石棉网；（K）三角架；（L）药匙； （M）坩埚钳．
    ②实验后得到以下数据：
    a、加热前质量：W1（容器）=5.4g；W2（容器十晶体）=7.9g；
    b、加热后质量：W3（容器十无水硫酸铜）=6.8g．
    请写出结晶水含量--质量分数的计算式（用Wl、W2、W3表示）：______
    这一结果是偏高还是偏低？______．
    ③从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是（填写字母）______．
    A．加热前称量时容器未完全干燥　 　B．最后两次加热后质量相差较大（＞0.1g）
    C．加热后容器未放入干燥器中冷却　 D．加热过程中晶体有少量溅失．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是


    1. A.
      标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
    2. B.
      在反应CaO+3C=CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA
    3. C.
      1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA
    4. D.
      7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是


    1. A.
      海水制淡水
    2. B.
      海水制纯NaCl
    3. C.
      海水制镁
    4. D.
      海水制溴

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是


    1. A.
      向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液，产生白色沉淀，加入NaHCO3溶液，则不产生沉淀
    2. B.
      在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    3. C.
      将CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀
    4. D.
      除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案