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2.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

请回答:
(1)写出红棕色固体C的化学式Fe2O3
(2)写出A受热分解反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑.
(3)写出检验A中阳离子的实验方案取少量试样配成溶液'再滴入KSCN溶液不变色,再滴加少量氯水,出现血红色,证明有亚铁离子.

分析 n(B)=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,生成白色沉淀D为BaSO4,且n(BaSO4)=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,说明n(SO3)=0.01mol,红综合固体为Fe2O3,n(Fe2O3)=$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol,说明A含有Fe、S、O等元素,B中还含有SO2,且n(SO2)=0.01mol,以此解答该题.

解答 解:(1)由以上分析可知C为Fe2O3,故答案为:Fe2O3
(2)由以上分析可知n(SO3)=0.01mol,n(SO2)=0.01mol,n(Fe2O3)=0.01mol,且m(SO3)+m(SO2)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g,说明A中n*Fe):n(S):n(O)=1:1:4,A为FeSO4,分解的方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑,
故答案为:2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑;
(3)检验亚铁离子,可取少量试样配成溶液'再滴入KSCN溶液不变色,再滴加少量氯水,出现血红色,证明有亚铁离子,
故答案为:取少量试样配成溶液'再滴入KSCN溶液不变色,再滴加少量氯水,出现血红色,证明有亚铁离子.

点评 本题考查无机物的推断以及物质的组成的判断,为高频考点,把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意从质量守恒的角度判断A的化学式,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液,溶液立即变蓝;再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去.
(1)碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式;2H++1CIO-+2I-═1CI-+1I2+1H2O
(2)用双线桥法表示电子得失的方向和数目:Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI
(3)以上实验条件下,SO42-、I2和CIO-的氧化性有强到弱的顺序是ClO->I2>SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体.K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH为l,上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:W<X<YB.元素的非全属性:Z>Y>X
C.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.常温下,根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题:
NH3•H2O2×10-5
HNO27×10-4
HClO3×10-8
H2CO3K1=4×10-7     K2=4×10-11
(1)常温下,等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液,测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小,试分析原因:NO2-水解显碱性,对铵根离子水解起到促进作用.0.1mol•L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),NO2-水解反应的平衡常数Kh=1.4×10-11  mol•L-1(保留两位有效数字).
(2)常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液,其pH>7 (填“>”、“<”或“=”);反应NH3•H2O+H2CO3?NH4++HCO3-+H2O的平衡常数K=800.
(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO:

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.常温常压下,将H2S和O2的混合气体100mL引入反应器中在一定条件下充分反应,恢复到原状况,发现尚留气体25mL.则原混合气体中H2S和O2的体积比为(  )
A.1:1B.4:3C.3:1D.3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题.用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)是地下水修复研究的热点之一.
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示.

作负极的物质是铁;正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O.
(2)将足量铁粉投入水体中,测定NO3-去除率和pH,结果如表:
初始pHpH=2.5pH=4.5
1小时pH接近中性接近中性
24小时pHNO3-的去除率接近100%<50%
铁的最终物质形态
在pH=4.5的水体中,NO3-的去除率低的原因是FeO(OH)不导电,阻碍电子转移.
(3)为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率,某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2:①此实验可得出的结论是本实验条件下,Fe2+不能直接还原NO3-,在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率,Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4.表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时,产生的Fe2+充足;初始pH高时,产生的Fe2+不足.
(4)地下水呈中性,在此条件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小,增大反应接触面积或加入活性炭,形成微电池.(写出一条)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列图示的实验操作,能实现相应实验目的是(  )
A.
蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2
B.
实验室制取并收集少量纯净氯气
C.
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
D.
验证甲烷和氧气光照条件下发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )
选项实验操作和现象结论
A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊酸性:碳酸>苯酚
B向1mL 0.1mol•L-1 MgSO4溶液中,滴入2滴0.1mol•L-1 NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
C向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液,均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性
D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是(  )
A.沼气是可再生资源,电能是二次能源
B.对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油
C.用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝
D.从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现

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