Question

某研究性学习小组根据反应2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L^﹣1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨　　（填“a”或“b”），发生　　反应．

（2）电池工作时，盐桥中的SO₄^2﹣移向　　（填“甲”或“乙”）烧杯．

（3）两烧杯中的电极反应式分别为

甲　　，

乙　　．

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.5mol•L^﹣1，则反应中转移的电子为　　mol．

Answer 1

考点：

原电池和电解池的工作原理．.
专题：	电化学专题．
分析：	（1）反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应； （2）电池工作时，阴离子向负极移动； （3）甲烧杯中的电极发生还原反应；乙烧杯中的电极发生氧化反应； （4）溶液中的MnSO4浓度由1mol•L﹣1变为1.5mol•L﹣1，计算物质的量，结合化合价的变化可计算转移电子的物质的量．
解答：	解：（1）根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极，故答案为：a；还原； （2）电池工作时，SO42﹣向负极移动，即向乙烧杯移动，故答案为：乙； （3）甲烧杯中的电极反应式为MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2+﹣5e﹣═5Fe3+， 故答案为：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O；5Fe2+﹣5e﹣═5Fe3+； （4）溶液中的MnSO4浓度由1mol•L﹣1变为1.5mol•L﹣1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5mol•L﹣1×0.2L=0.1mol，转移的电子为0.1mol×5=0.5mol． 故答案为：0.5．
点评：	本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．