练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
    D、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．弱电解质写化学式；
    B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘；
    C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；
    D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
    解答： 解：A．弱电解质写化学式，离子方程式为H++NH3?H2O═NH4++H2O，故A错误；
    B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，离子方程式为2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故B错误；
    C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O，故C正确；
    D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意B中氢氧化铁和HI不是单纯的酸碱中和反应，还发生氧化还原反应，为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属氧化物一定不是碱性氧化物
    B、HCl、H2S、NH3都是电解质
    C、漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离
    D、Fe（OH）3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：
    ①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
    ②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    ③
    ④I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    请回答以下问题：
    （l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是
     
    ；
    （3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）；
    另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）；
    再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．
    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=
     
    ．
    （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果
     
    （填是或否）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是
     
    ，推断的依据是
     
    和
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是（　　）
    A、计量微观粒子的物质的量的单位
    B、表示物质质量的单位
    C、国际单位制的一个基本物理量
    D、表示6.02×1023个粒子的集体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3
    B、以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH-
    D、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、化学家可以制造出自然界中不存在的物质
    B、化学研究的主要目的就是认识分子
    C、化学科学与其他科学分支的联系不密切
    D、化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是（　　）
    A、X：3d64s2  Y：2s22p4
    B、X：2s22p3Y：2s22p4
    C、X：3s23p1Y：3s23p4
    D、X：3s2Y：3s23p5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓硫酸
    △
     CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．
    （1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是：
    ①该反应正反应方向为
     
     反应（填吸热或放热），反应达平衡状态，温度升高时平衡
     
    移动；
    ②温度升高时，
     
    使反应物利用率下降．
    （4）某温度下，将0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，要求写出计算过程，结果保留两位有效数字．）
    ②向该溶液中再加入
     
    mol CH3COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案