Question

把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量

0.08mol

．
（2）该混合物中铝

0.02

mol、铁

0.01

mol．

Answer 1

分析：（1）利用n=cV，根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为1.1g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算．

解答：解：（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol?L^-1-0.2 L×4.6 mol?L^-1=0.08mol．
故答案为：0.08mol．
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
x    3x           
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
y   2y 
所以27x+56y=1.1，3x+2y=0.08
联立解得x=0.02mol、y=0.01mol，
故答案为：0.02；0.01．

点评：本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键，并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答