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    已知Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣350kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（）

        A．             5.4 kJ              B． 350 kJ          C． 3.5 kJ   D． 8.5 kJ


    考点：  有关反应热的计算．

    专题：  化学反应中的能量变化．

    分析：  根据热化学方程式Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351kJ，由此计算1gZn在氧气中燃烧放出的热量．

    解答：  解：根据热化学方程式Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351KJ，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量为=5.4kJ，

    故选：A．

    点评：  本题考查热化学方程式的意义和计算，题目难度不大，注意热化学方程式的意义．


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    在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）

        A． 图Ⅰ是增大压强的变化情况

        B． 图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

        C． 图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

        D． 图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（　　）

    　  A． BeCl2          B． NH3               C． BF3               D． H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（　　）

    　  A． 丙烯分子有8个σ键，1个π键

    　  B． 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    　  C． 丙烯分子不存在非极性键

    　  D． 丙烯分子中3个碳原子在同一直线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是某课题组设计的由烃A合成聚酯类高分子材料．

    的路线：

    已知同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．

    根据以上信息回答：

    （1）A的分子式　　，F中官能团的名称是　．

    （2）化合物D的结构简式是　　，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是　　，该中间体生成D的反应类型为　　．

    （3）E与F反应的化学方程式是　　，反应类型为　　．与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构简式）　、、　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：

    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol．

    当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：

    ①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，

    其中正确的是（）

        A．             ②和⑤              B． ①和③          C． ②和④   D． ②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．

    （1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol

    （2）P（s，红磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol

    则白磷转化为红磷的热化学方程式   ．相同的状况下，能量较低的是  ；白磷的稳定性比红磷  （填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）

        A． 产生气体的体积：①＞②

        B． 两极上析出物质的质量：①＞②

        C． 溶液的pH变化：①增大，②减小

        D． 电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣→2H2O+O2↑+4e﹣；②中阴极：2H++2e﹣﹣→H2↑

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