氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70
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下列关于同分异构体判断正确的是
A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是
和CH3CH2OH
B．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为
、
和
C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
 |
D．二氯甲烷是四面体结构， 是同一个物质。
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“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 ⑥氧化反应
A. ①④ B. ②③ C. ⑤⑥ D. ②⑤
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丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①
②
（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式________________________
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
①下列事实能说明该反应达到平衡的是（ ）。
a. 体系中的压强不发生变化
b. 
c. 混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d. CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
＝2.4mol·
；达到平衡后，CO的转化率为60％，该温度下的化学平衡常数为___________；
③CO2可用足量NaOH溶液吸收得到Na2CO3，用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因_________________。该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________。
（3）可利用丙烷设计一个燃料电池，用KOH作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为：__________________________________。
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对下列事实的解释错误的是( ) 。
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄, 说明浓硝酸不稳定
C.常温下, 浓硝酸可以用铝罐贮存, 说明铝与浓硝酸不反应
D.干燥的氯气通入干燥的红色纸条中不褪色，说明氯气本身没有漂白性。
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。
(1)若X的单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。Y与它同周期前一个元素的非金属性强弱可以用化学方程式证明：_______________________________。
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是______、________。
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________________。
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下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( )
A．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
B．它们单质的氧化性依次减弱
C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
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是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有