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    关于化学反应速率的说法正确的是
    A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
    B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
    C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
    D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
    D
    有关反应速率，区别于平衡，不表示转化的多少，固体和水无法用浓度表示，只能表示消耗或生成的物质的量，反应快慢和其外观现象对很多反应不统一，例酸碱中和反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录：
    反应时间t/h
    		1
    		4
    		9
    		16
    		25
    MgO层厚Y/nm
    		0.05a
    		0.20a
    		0.45a
    		0.80a
    		1.25a
    NiO层厚Y′/nm
    		B
    		2b
    		3b
    		4b
    		5b
    (表中a和b均为与温度有关的数据)
    请完成下列问题：
    （1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：__________
    _______________________________________________________________________________。
    （2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系类型：MgO氧化膜厚Y与t属___________型，NiO氧化膜Y′与t属______________型（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型）。
    （3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：________________，其理由是：
    _______________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为(    )
    A．v(O2)="3" mol·(L·min)-1B．v(SO2)="4" mol·(L·min)-1
    C．v(SO3)="0.1" mol·(L·s)-1D．v(O2)="0.1" mol·(L·s)-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，表示反应2SO2(g)＋O2  2SO3(g)，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（   ）
    A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
    B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动
    C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
    D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2升密闭容器中加入4摩A和6摩B，发生下列反应：
    4A(气)+6B(气)4C(气)+5D(气)
    若经5秒钟后，剩下的A是2.5摩，则B的反应速度是       
    A．0.45摩/升·秒
    B．0.15摩/升·秒
    C．0.225摩/升·秒
    D．0.9摩/升·秒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中，H2的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H2的生成速率，横坐标为时间）。

    答：①                                               ；
    ②                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列关系正确的是（　　）
    A．v（SO2）=v（O2）B．v（SO2）=v（SO3）C．v（O2）=v（SO3）D．2v（SO2）=v（O2）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验：
    编号
    		操作
    		实验现象
    ①
    		分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡
    		试管A中无明显气泡产生；
    试管B中产生的气泡量增加
    ②
    		另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
    		试管A、B中均未明显见到有气泡产生
    请回答下列问题：
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为      　　　　　　　             。
    （2）实验①的目的是___________________________________________________；实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________________。
    （3）实验②未观察到预期的实验现象。为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________（用实验中所提供的试剂或条件）。
    （4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物浓度由1 mol·L-1降到0.6 mol·L-1需要20s，则反应物浓度再由0.6 mol·L-1降到0.4 mol·L-1所需要的时间为：
    A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断

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