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①已知ZnCl2·XH2O易溶于水,其浓溶液呈弱酸性。将该溶液蒸干能否得到无水ZnCl2?_______,原因是__________________。

②又知SOCl2极易和水发生反应:SOCl2+H2O===SO2+2HCl,实验室制取无水ZnCl2是采用将ZnCl2·XH2O与SOCl2混合加热的方法制取无水ZnCl2

SOCl2的作用为___________。

①不能 ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HCl是吸热反应,温度升高,水解程度增大,最终得到Zn(OH)2

②SOCl2水解产生的HCl抑制ZnCl2的水解


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素,A和B、Z和W左右相邻,A和Z、B和W上下相邻;Y在同周期中原子半径最大,R在同周期中原子半径最小;X与Q同主族,能形成QX3化合物.已知Z是金属,其氧化物和氢氧化物均显两性.
(1)写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O

(2)单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体,B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质,它们的熔点由高到低的顺序(填化学式)
C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2
C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2

(3)A和R能生成共价化合物AR3,该分子是否满足8电子稳定结构
(填“是”或“否”),该分子是
非极性
非极性
(填“极性”或“非极性”)分子,它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾,写出其反应的化学方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl

(4)由等物质的量浓度Y2QX4和Z2(QX43组成的混合液,若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液,产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

(5)已知锌锰干电池电极总反应为:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O,则该电池正极反应为
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
.以B、Z为电极可以组成海水电池,这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍,可用作航标灯的电源,写出该原电池负极的电极反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素,A和B、Z和W左右相邻,A和Z、B和W上下相邻;Y在同周期中原子半径最大,R在同周期中原子半径最小;X与Q同主族,能形成QX3化合物.已知Z是金属,其氧化物和氢氧化物均显两性.
(1)写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______.
(2)单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体,B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质,它们的熔点由高到低的顺序(填化学式)______.
(3)A和R能生成共价化合物AR3,该分子是否满足8电子稳定结构______(填“是”或“否”),该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子,它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾,写出其反应的化学方程式______.
(4)由等物质的量浓度Y2QX4和Z2(QX43组成的混合液,若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液,产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______.
(5)已知锌锰干电池电极总反应为:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O,则该电池正极反应为______.以B、Z为电极可以组成海水电池,这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍,可用作航标灯的电源,写出该原电池负极的电极反______.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)生产氯化锌的主要原料有锌渣等,这些物料含锌30%-70%(其中含有少量的Fe、Cu等硫酸盐),生产工艺流程如图所示(第一次净化含调节pH的过程)。www.ks5.u.com

(1)二次浸出时加入的X的化学式是______________,滤液D应该和滤液A、B、C中的滤液             合并。

(2)第一次净化时加入BaCl2的作用是                             

(3)二次净化后过滤得到的滤渣B的主要成分是                            

(4)请用离子方程式表示加入氯酸钾的作用                              

(5)已知SOCl2是液态化合物,沸点是77℃,在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加几滴SOCl2,可观察到反应剧烈,液面上有白雾形成,并逸出刺激性气味的气体。工业上常用ZnCl2?3H2O和SOCl2混合共热来制取无水氯化锌,这种制法可行性的原因是                                                                                        

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科目:高中化学 来源:2011年浙江省高考化学模拟试卷(十二)(解析版) 题型:解答题

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素,A和B、Z和W左右相邻,A和Z、B和W上下相邻;Y在同周期中原子半径最大,R在同周期中原子半径最小;X与Q同主族,能形成QX3化合物.已知Z是金属,其氧化物和氢氧化物均显两性.
(1)写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______.
(2)单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体,B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质,它们的熔点由高到低的顺序(填化学式)______.
(3)A和R能生成共价化合物AR3,该分子是否满足8电子稳定结构______(填“是”或“否”),该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子,它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾,写出其反应的化学方程式______.
(4)由等物质的量浓度Y2QX4和Z2(QX43组成的混合液,若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液,产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______.
(5)已知锌锰干电池电极总反应为:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O,则该电池正极反应为______.以B、Z为电极可以组成海水电池,这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍,可用作航标灯的电源,写出该原电池负极的电极反______.

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