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    2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）
    表述Ⅰ表述Ⅱ
    A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
    C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同
    DP4O10、C2H6O溶于水后均不导电P4O10、C2H6O均属于共价化合物
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．依据相似相溶原理解答；
    B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
    C．同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同；
    D．共价化合物类型的电解质的水溶液能导电．

    解答 解：A．氯化钠为离子化合物可认为极性无限强，水分子极性分子，碘非极性分子，依据相似相溶原理可知氯化钠在水中溶解度大于碘，故A错误；
    B．Pb的原子半径比C的大，元素的非金属性比C弱，对应的氢化物的稳定性较弱，故B正确；
    C．同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如O无正价，但S的最高正价为+6价，故C错误；
    D．共价化合物类型的电解质的水溶液能导电，电解质既有离子化合物，也有共价化合物，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的性质、原子的结构与元素的性质，熟悉物质的相似相溶原理、同一主族元素原子结构的相似性和递变性是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列微粒半径的大小顺序不正确的是（　　）
    A．S＞O＞FB．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+C．F-＞O2-＞Na+＞Mg2+D．Fe＞Fe2+＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某主族元素M的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是（　　）
    A．M一定是第VIA族元素B．M的最高价氧化物为RO2
    C．M的气态氢化物一定能形成氢键D．M的气态氢化物溶于水可能显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
    （1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
    （2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
    （3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．
    （5）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-113.7kJ•mol-1
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    125.025.2 28.5 
    224.925.1 28.3
    325.526.5 31.8
    425.625.4 29.0
    （6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．铍的原子失电子能力比镁弱
    B．Tl（OH）3 和Al（OH）3一样都属于两性氢氧化物
    C．硫化氢比硒化氢稳定
    D．锂与氧气在点燃的条件下生成氧化锂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CO2、H2O2B．C2H4、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    AB
    DEF
    CIGH
    （1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图
    （2）稳定性比较：D的氢化物＞G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
    （4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO
    （5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为N≡N．
    （6）举一例说明C和I金属性的强弱Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水缓慢反应
    （7）用电子式表示由I和H组成的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
    （1）酚类；   
     （2）烃（或芳香烃）；
    （3）酯（或酯类）； 
    （4）酸类（或芳香酸）．

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    12．已知有机物A～F之间存在如下转化关系，其中D的碳链没有支链，F为环状化合物．

    （1）化合物A的官能团是羧基、碳碳双键、醛基（填名称）
    （2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应的化学方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$→_{△}^{Ni}$HOCH2CH2CH2COOH
    （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．
    （4）F的结构简式是．

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