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    9．2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青奥会”）在南京奥体中心顺利闭幕．请完成下列与“青奥会”有关的填空．
    （1）随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出．
    ①体育场馆需用大量的建筑材料．下列材料不属于硅酸盐材料的是a（填字母）．
    a．石灰石        b．水泥        c．玻璃
    ②轨道交通建设需大量金属材料．下列金属材料最易发生腐蚀的是b（填字母）．
    a．铝合金        b．钢铁        c．纯铜
    （2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．
    ①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是羧基（填名称）和氨基（填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和甘油（填名称）．
    ②运动员还要合理吸收维生素．维生素C的结构简式如图所示，其分子式为C6H8O6 ；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的还原性（填“氧化”或“还原”）．
    ③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康．在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是麻黄碱．

    分析 （1）①常见传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥等；
    ②原电池能加快化学反的速率；
    （2）①氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是氨基和羧基；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和甘油；
    ②根据结构书写分子式，溶液由黄色转变为浅绿色说明三价铁被还原，辣椒富含维生素C；
    ③青霉素是抗生素，麻黄素有兴奋作用，小苏打是抗酸药．

    解答 解：（1）①硅酸盐材料包括玻璃、陶瓷、水泥，石灰石不属于硅酸盐材料，故答案为：a；
    ②铝的活动性非常强，常温下即可与氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，所以铝在空气中具有较强的抗腐蚀性；钢铁一形成原电池，加快腐蚀；铜不活泼不易被腐蚀，故答案为：b；
    （2）①氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是氨基和羧基；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和甘油，故答案为：羧基；氨基；甘油；
    ②根据结知分子式：C6H8O6，溶液由黄色转变为浅绿色说明三价铁被还原，维生素C有还原性，辣椒富含维生素C，鸡蛋富含蛋白质，米饭富含淀粉，青霉素是抗生素，
    故答案为：C6H8O6；还原；
    ③青霉素是抗生素，麻黄素有兴奋作用，小苏打是抗酸药，故答案为：麻黄碱．

    点评 本题是一道综合体，多角度考查化学与生活知识，题目难度不大，注意相关基础知识的学习与掌握．

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    19．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（　　）
    A．16种B．2种C．32种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．
    表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
    键能键能键能
    H-H436Cl-Cl243H-Cl432
    S-S255H-S339C-F427
    C-Cl330C-I218H-F568
    C-O351H-O463
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）根据表中数据判断CCl4的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
    （2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
    （3）由表中数据能否得出这样的结论：
    ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
    ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（　　）
    A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据所学知识，请回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
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    （3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
    （4）工业制备粗硅的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
    B．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
    C．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性
    D．氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．

    已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．
    （1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用方程式表示）；
    （2）B处反应管冷却水应从a（填“a”或“b”）接口通入；
    （3）装置乙和丁的作用是干燥SO2和Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应；
    （4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加的液体能顺利滴入烧瓶中；
    （5）写出二氯化砜（SO2Cl2）水解反应的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
    （6）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中E的作用是除去除去SO2气体；，通过D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．V=10.00mL时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
    B．V=20.00mL时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=7时，消耗盐酸的体积大于20.00mL
    D．pH=8时，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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