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    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池
    B．原电池的反应的本质是氧化还原反应
    C．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
    D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2

    分析 A．碱性锌锰干电池为一次电池；
    B．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应；
    C．燃料电池的产物多为CO2、H2O等，不污染环境；
    D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极．

    解答 解：A．锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；
    B．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故B正确；
    C．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故C错误；
    D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中注意常见原电池的组成以及工作原理，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地．请回答下列问题．
    （1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等，其中属于可再生能源的是③⑤（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源太阳能．
    （2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料．天然气的主要成分是CH4，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2，此时得到的水煤气中 CO和 H2的质量比是14：3．
    （3）火箭可将卫星送入太空．火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂混合时，发生反应 N2H4+2X═N2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进．由此判断X的化学式是H2O2，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．今有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液100mL，为了测定此混合溶液中各物质的质量，进行下列实验．
    （1）在用0.10mo1/L标准盐酸溶液润洗后的酸式滴定管中，注入0.10mol/L的标准盐酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分至尖嘴处充满液体，并记下管内液面所在刻度为2.23mL．
    （2）用碱式滴定管（填仪器名称）取混合溶液20.00mL，注入200mL的锥形瓶（填仪器名称）中，加入几滴酚酞试
    液，振荡均匀后，把容器放在滴定管下，并在容器下面放一张白纸，其作用是便于观察锥形瓶中溶液颜色变化．
    （3）向容器中小心地滴入盐酸，边滴边振荡，直至因加入一滴酸后容器内液体由红色恰好变为无色时为止，记下滴定管液面所在刻度为27.74mL．至此溶液中发生了如下变化：NaOH+HCl→NaCl+H2O、Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl．再向容器中滴入几滴甲基橙试液，振荡，使溶液充分混和，这时溶液呈黄色色，小心地再向溶液中滴入标准盐酸直至因加入一滴酸后溶液颜色变为橙色即为终点，记下滴定管液面所在刻度为35.40 mL，此溶液中又发生了如下反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ 
    （4）由以上实验结果计算出：在1L原试液中含氢氧化钠3.570g；含碳酸钠4.060g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi+C（碳纳米管）$?_{充电}^{放电}$LixC，下列有关说法正确的是（相对原子质量Li-7）（　　）
    A．放电时Li+由正极向负极移动
    B．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
    C．充电时的阳极反应为LixC-xe-=C+xLi+
    D．钾离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中，正确的是（　　）
    A．食用醋就是冰醋酸B．医用酒精浓度为75%
    C．钢铁生锈主要是发生了析氢腐蚀D．汽车尾气的排放会引起臭氧空洞

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．元素周期表的第1～36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：
    （1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：Ne、Ar、Kr；
    （2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：Mn、Cr；
    （3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：Cu；
    （4）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：Sc；
    （5）原子半径第二小的主族元素：F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+
    B．17 g H2O2中含有8NA个电子
    C．7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含离子数相等，均为0.3 NA
    D．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．已知：
    ①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；
    ②FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑（FeS块状固体难溶于水）
    可选用的仪器如图所示：

    可选用的试剂：
    ①稀盐酸，②溴水，③Na2SO3粉末状固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸．试回答下列问题：
    （1）制取SO2气体选用装置A（ 从A--D中选取，填字母），选用的试剂是③和⑦（从①--⑦中选取，填数字）．
    （2）制取H2S气体选用装置B（ 从A--D中选取，填字母），选用的试剂是①和④（从①--⑦中选取，填数字）．
    （3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置，有关化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的C装置，能观察到的实验现象是溴水褪色．
    （4）为了防止污染空气，从装置D出气口排出的气体要用⑥吸收（从①--⑦中选取，填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充人一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6mol•I-1，则0～1s内Y的平均反应速率为（　　）
    A．0.2 mol•L-l•s-lB．0.4 mol•L-l•s-lC．0.6 mol•L-l•s-lD．0.8 mol•L-l•s-l

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