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【题目】活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:

1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是_____

2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+SO42-,还含有Fe2+Cu2+等杂质。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH5.4,然后加入适量KMnO4Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol·L-1,则每升溶液中至少应加入__molKMnO4

3)杂质Cu2+可利用置换反应除去,应选择的物质是_____

4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450℃~500℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为_____

【答案】增大固液接触面积,加快溶解时的反应速率 Na2CO3 0.003 锌粉 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O

【解析】

(1)工业上通常将原料粉碎来加快反应速率;

(2)只有加入碳酸钠才能使pH升高;锰元素的化合价经反应后改变三价,所以消耗的物质的量应为Fe2+1/3

(3)要除去铜离子且不引入杂质离子,只能使用锌粉;

(4)最终要得到的是纯净的氧化锌,所以煅烧的最终产物应是氧化锌。

(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是增大接触面积,加快反应速率;故答案为:增大固液接触面积,加快溶解时的反应速率;

(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2SO42,另含有Fe2Cu2等杂质。先加入Na2CO3 调节溶液的pH5.4,使溶液的酸性减弱,然后加入适量KMnO4Fe2转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2;在KMnO4中锰元素的化合价降低,该反应中作为氧化剂,反应的离子方程式为:

n0.003mol

故答案为:0.003

(3)由于制备活性氧化锌,杂质Cu2可利用置换反应除去,应选择的试剂是锌粉,故答案为:锌粉;

(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450500℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O↑。

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A.图中T1<T2

B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)

C.温度降低时,q点的饱和溶液会有固体析出

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选项

电子排布式

结论

A

违背洪特规则

B

违背能量最低原理

C

违背泡利原理

D

违背能量最低原理

A.AB.BC.CD.D

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A.Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s) ΔH=+317.3kJ·mol1

B.ZnAg2OZnO2Ag ΔH=+317.3kJ·mol1

C.Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s) ΔH=-379.3kJ·mol1

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B.升高温度,K值增大

C.K越大,说明该反应的进行程度越大

D.该反应的K=

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【题目】高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC

下列判断无法确定的是

A.PAFC因水解而能净水B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色

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