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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

    B. 0.1mol H2 和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

    C. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA

    D. 标准状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1NA

    【答案】B

    【解析】3NO2+H2O=HNO3+NO，标准状况下6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA，故A错误；H2+I22HI 反应前后分子数不变，所以0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，故B正确；常温下，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.1NA，故C错误；标准状况下，苯是液体，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO 等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）
    A.A膜是阳离子交换膜
    B.通电后，海水中阴离子往b电极处运动
    C.通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
    D.通电后，a电极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
    （1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：；
    （2）除去MgCl2溶液中的Fe2+ ， 常加入少量H2O2 ， 使Fe2+氧化为Fe3+ ， 然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]
    （3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是（选择填空）：
    A.AlCl3是非电解质
    B.AlCl3水溶液不导电
    C.AlCl3是共价化合物
    D.AlCl3熔点太高
    （4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是（用电极反应式和化学方程式回答）；
    （5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+ O2（g）△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为 ．
    （6）明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填＞、＜、=）；
    （7）若在空气中加热固体MgCl26H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式 ， 所以，为了抑制MgCl26H2O在加热时水解，可在干燥的气流中加热，可得到无水氯化镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：

    (1)在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________．

    (2)B装置的作用是_______________________________________________________．

    (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．

    (4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________．上述实验现象说明________________________________________________________．

    (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

    已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH(开始沉淀)

    1.9

    7.15

    -0.23

    3.4

    pH(完全沉淀)

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答:

    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。

    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______。

    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。

    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。

    （5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150~210

    4.41

    290~320

    2.41

    890~920

    2.25

    ①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因是__________。

    ②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年春季抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是（ ）

    A.丙烯和乙烯互为同系物

    B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.丙烯分子中碳原子在一条直线上

    D.丙烯与氢气的加成产物是饱和烃

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    【题目】可以将反应Zn＋Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是

    ①Br2＋2e－=2Br－ ②2Br－－2e－=Br2

    ③Zn－2e－=Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－=Zn

    A.②和③B.②和①

    C.①和③D.④和①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。

    A.168B.224C.336D.504

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

    （3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。

    【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________。

    （5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。

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