Question

某物质的化学式为PtCl₄?2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

• A、该配合物中中心原子（离子）的电荷数和配位数均为6
• B、该配合物可能是平面正方形结构
• C、Cl^- 和NH₃分子均与中心原子（离子）形成配位键
• D、配合物中心原子（离子）与Cl^-形成配位键，而与NH₃分子不形成配位键

Answer 1

考点：配合物的成键情况

专题：

分析：实验式为PtCl₄?2NH₃的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子．加入AgNO₃不产生沉淀，用强碱处理没有NH₃放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl₄（NH₃）₂]．

解答： 解：加入AgNO₃不产生沉淀，用强碱处理没有NH₃放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl₄（NH₃）₂]，则
A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；
B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；
C．由分析可知，Cl^-和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位，形成的配合物为[PtCl₄（NH₃）₂]，故C正确；
D．用强碱处理没有NH₃放出，说明NH₃分子配位，故D错误．
故选C．

点评：本题考查配合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意配合物的形成特点．