Question

常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

• A、PH＞7，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、PH＞7，c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C、PH＜7，c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D、PH=7，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）═c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氢氧化钠与醋酸反应的化学方程式为：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致醋酸钠溶液呈碱性，如果氢氧化钠过量，溶液呈碱性，如果醋酸过量，溶液可能呈中性或酸性，结合溶液中的电荷守恒和物料守恒知识对各选项进行判断．

解答： 解：A．pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度可以为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．pH＜7，则c（OH^-）＜c（H⁺），如果NaOH的量很小，则存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），不可能存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，会根据溶液酸碱性确定溶液中的溶质，题目难度中等．