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    根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（　　）
    ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O    ③MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+H2O．
    分析：①中，HCl中的氢元素化合价降低，具有氧化性，②中盐酸全部生成对应的盐氯化铜；③中，HCl中氯元素化合价升高，具有还原性．
    解答：解：①盐酸中氢元素化合价降低，具有氧化性，②盐酸全部生成对应的盐氯化铜，体现了盐酸的酸性；③HCl中氯元素化合价升高，具有还原性．
    故选D．
    点评：本题考查学生盐酸的性质：酸性、氧化性和还原性，可以根据所学知识进行回答，较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团的两种不同的基团组成，这五种基团是－CH3，－C6H5，－OH，， 。

    已知：(1) A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；

    (2) B、C能发生银镜反应，C的分子量大于B；

    (3) D的水溶液与少量氢氧化钠溶液反应，生成－1价的阴离子；与过量氢氧化钠溶液反应，生成－2价阴离子。D可以和A的钠盐反应生成A；

    (4) E可以由B氧化制取；

    (5) F能氧化成饱和一元醛。

    根据上述条件，推断其结构简式分别为：

    A                        B                         C                

    D                       E                         F                  。

    上述A、D、E的酸性由强到弱的顺序是                               （用化学式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年重庆市西南师大附中高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (9分) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团的两种不同的基团组成，这五种基团是－CH3，－C6H5，－OH，， 。
    已知：(1) A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；
    (2) B、C能发生银镜反应，C的分子量大于B；
    (3) D的水溶液与少量氢氧化钠溶液反应，生成－1价的阴离子；与过量氢氧化钠溶液反应，生成－2价阴离子。D可以和A的钠盐反应生成A；
    (4) E可以由B氧化制取；
    (5) F能氧化成饱和一元醛。
    根据上述条件，推断其结构简式分别为：
    A                      B                       C               
    D                    E                       F                。
    上述A、D、E的酸性由强到弱的顺序是                             （用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

    请根据题意，完成下列填空：

    （1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为      。

    （2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。

    写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

    ①     

    ②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

    ③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

    若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是      mol。

    （3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为      。

    Ⅱ 某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。

    （4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是      ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入      （写化学式）。

    （5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是      、      。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是      。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省大庆市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是：  

    A．根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法

    B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

    C．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

    D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

     

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    科目：高中化学 来源：2012届重庆市高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (9分) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团的两种不同的基团组成，这五种基团是－CH3，－C6H5，－OH，， 。

    已知：(1) A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；

    (2) B、C能发生银镜反应，C的分子量大于B；

    (3) D的水溶液与少量氢氧化钠溶液反应，生成－1价的阴离子；与过量氢氧化钠溶液反应，生成－2价阴离子。D可以和A的钠盐反应生成A；

    (4) E可以由B氧化制取；

    (5) F能氧化成饱和一元醛。

    根据上述条件，推断其结构简式分别为：

    A                         B                          C                 

    D                        E                          F                   。

    上述A、D、E的酸性由强到弱的顺序是                                （用化学式表示）。

     

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