下列物质中.存在非极性键的离子化合物是 [ ] A．B． C．D．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质中，存在非极性键的离子化合物是

[　　]

A．

B．

C．

D．NaOH

答案：BC

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?唐山三模）下图是元素周期的一部分，按要求回答下列问题．

（1）Fe在元素周期表中位于

四

周期，

VIII

族．
（2）写出由元素①、⑥形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式

H-O-O-H

；M是由⑦、⑧元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，写出M的电子式

．
（3）A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物，存在如下转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

若E为氧化物，X为单质，则A与水反应的离子方程式为

3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO

，写出由B生成C的化学方程式

Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O

，当生成D的物质的量为0.3mol时，理伦上至少消耗A

1.2

mol．
（4）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下，写出该电池的负极反应

C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂+24H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

请回答下列问题：
（1）下列化合物中熔点最高的是

．
A．NaCl B．KBr C．NaF D．KI
（2）基态铬（Cr）原子的外围电子排布式是

，这样排布使整个体系能量最低，原因是

．
（3）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：

．下列各项中与氢键有关的是

．
a．甘油与水互溶 b．在HBr的沸点高于HCl c．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
d．水分子比硫化氢分子稳定 e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
（4）下列物质的晶体中含有阳离子的是

，分子中存在π键的是

，既含极性键又含非极性键的是

．
A．K B．H₂O₂ C．CH₃NH₂ D．HCOONa E．F₂C=CF₂ F．CO₂ G．C₂HCl₂Br
（5）下列各项的比较中正确的是

．
A．第一电离能：Mg＞Al B．电负性：P＞Ge C．稳定性：AsH₃＞H₂S D．金属性：₂₀X＜₃₀Y．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

质混合后可得D和一种白色沉淀。G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是。在A、B、C这三种分子中，属于非极

性分子的有 (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是。(填字母)

a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关

c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型

是。

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中

不存在。(填字母)

a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键

f.配位键 g．键 h．键

B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

实验步骤如下：

①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，

放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

装上冷凝管、温度计等。

②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。

③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集

产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可

溶解6.67 g)

(1)仪器a的名称是。步骤①中加入沸石的作用是。

(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是。(填字母)

A．便于控制温度 B．也可以改用水浴加热 C．温度计的水银球也可浸在油中

(3)步骤③用冷水洗涤的优点是。

(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然

后。

(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是。在A、B、C这三种分子中，属于非极

性分子的有 (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是。(填字母)

a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关

c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型

是。

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中

不存在。(填字母)

a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键

f.配位键 g．键 h．键

B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

实验步骤如下：

①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，

放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

装上冷凝管、温度计等。

②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。

③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集

产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可

溶解6.67 g)

(1)仪器a的名称是。步骤①中加入沸石的作用是。

(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是。(填字母)

A．便于控制温度 B．也可以改用水浴加热 C．温度计的水银球也可浸在油中

(3)步骤③用冷水洗涤的优点是。

(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然

后。

(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是。在A、B、C这三种分子中，属于非极

性分子的有 (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是。(填字母)

a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关

c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型

是。

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中

不存在。(填字母)

a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键

f.配位键 g．键 h．键

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